常见的酸和碱(复习课)课件.ppt

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1、常见的酸和碱中考专题复习中考考点及要求复习目标3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法标准目标水平1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性B(了解）2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法C(理解）B(了解）吸水性、脱水性、腐蚀性知识梳理固体易潮解；强腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性质化金工属原除料锈用途酸碱金属离子＋OH-盐中和反应金属离子＋酸根离子H+＋OH-=H2ONaOH常用与指示剂作用与

2、指示剂作用与非金属氧化物作用性质酸碱性酸碱度pH表示化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用应用用途改处良理土废壤水用于医药有腐蚀性1、什么叫酸？由和构成的化合物叫酸。2、什么叫碱？由和构成的化合物叫碱。如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3·H2O考点一：酸和碱的组成氢离子酸根离子金属离子氢氧根离子(2013常德)下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是()A．H2SO4、Na2O、BaCl2B．NaHCO3、

3、Ba(OH)2、NaClC．HCl、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2CO3、NaCl(2014常德)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH真题演练AC考点二：盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质无色气味的液体,有性,在空气中形成。无色味的液体,有性、性和性，溶于水中热化学性质指示剂1.使石蕊试液变色。2.使酚酞试液变色。1.使石蕊试液变色。2.使酚酞试液变色。金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+

4、H2SO4=碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=刺激性挥发白雾无吸水脱水腐蚀放红红无无2ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑62FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl纯净的硫酸是色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_____性。在稀释浓硫酸时，一定要把沿，_____注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸容器壁慢慢玻璃棒注意1

5、.能与指示剂反应2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,能使酚酞不变色。条件：金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=

6、BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的通性(2013常德）下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是()A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．CuO粉末D．Ca(OH)2溶液(2009常德)下列金属单质能与稀硫酸反应产生氢气的是（）A.金B.银C.铜D.铁DA真题演练HClCuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁

7、是狼?Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点三：氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰1、色固体;2、溶于水，放出;3、易而，可以用作;4、有性1、色状体;2、溶于水，水溶液俗称;3、也有性使石蕊试液变色，使酚酞试液变色使石蕊试液变色,使酚酞试液变色CO2+2NaOH＝CO2+Ca（OH）

8、2＝NaOH+HCl＝Ca（OH）2+2HCl＝CuSO4+2NaOH＝Na2CO3+Ca（OH）2＝蓝红蓝红白易热量吸水潮解干燥剂腐蚀白粉末固微石灰水腐蚀Na2CO3+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCaCO3↓+H2ONaCl+H2OCaCO3↓+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+2H2O1.能与指示剂反应2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新