山东省滕州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

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1、山东省滕州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Br:80Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分)1.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的

2、本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构【答案】C【解析】【分析】A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中溶解度；C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D.氢键具有方向性和饱和性。【详解】A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；B.乙醇与

3、水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确；故合理选项是C。-19-【点睛】本题考查氢键的形成与性质，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响，题目难度不大。2.下列叙述正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④结合质子（H+

4、）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（）A.②③④B.①⑥⑦C.②④⑥D.③⑤⑦【答案】C【解析】【详解】①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；②因铝的半径最小，电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②

5、正确；③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层，则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④因酸性越强，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO3﹣，则结合质子(H+)能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故④正确；⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故

6、⑥正确；⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；故答案为C。3.已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳.氢两种元素组成。下面对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是（）-19-A.一定含有碳碳双键B.一定含有碳碳叁键C.一定含有碳碳不饱和键D.可能含有苯环【答案】D【解析】【详解】某有机化合物的相对分子质量为128，=9…2，且只有碳.氢两种元素组成，所以分子式为C9H20，或C10H8，若为C9H20，属于饱和烃，没有不饱和键，若为C10H8，属于

7、不饱和烃，含有不饱和键或含有苯环；答案选D。【点睛】本题主要考查了有机化合物中碳原子成键特点，确定分子式是解题的关键，根据余商法确定分子式，根据分子式利用不饱和度确定成键方式。4.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：O—O键O22-O2-O2O2+键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　)A.键长越长，键能越小B.成键所用的电子数越多，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时共用电子越偏移