2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（二十七）电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版.doc

《2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（二十七）电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪检测（二十七）电解池金属的电化学腐蚀与防护1．下列叙述不正确的是(　　)A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁作阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应解析：选B　保护钢管，应使钢管与电源的负极相连。2.(2020·贵阳高三测试)在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．正极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．SO与H2的反

2、应可表示为4H2＋SO－8e－S2－＋4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀解析：选C　正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2，故A错误；SO与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2－和H2O，离子反应式为4H2＋SOS2－＋4H2O，故B错误；钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2＋，与正极周围的S2－和OH－分别生成FeS和Fe(OH)2，故C正确；在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成FeCu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误。3．(2020·安庆六校联考

3、)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)解析：选C　A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。4．下列关于电解知识的说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu-9-D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原

4、状态解析：选B　A项，电解饱和食盐水在阳极Cl－失电子得到Cl2，阴极H＋得电子得到H2和NaOH，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出Fe和Al，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成O2，应加入CuO。5．如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(　　)A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B．装置Ⅱ开

5、始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋解析：选C　装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极Cu作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有Fe2＋又有Cu2＋，A、D错误；因为装置Ⅱ中左边充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀，B错误，C正确。6．(2020·朝阳区期中)2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考

6、古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是(　　)A．焊接锌块后的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀过程中正极发生的反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法解析：选A　舰体焊接锌块，发生腐蚀时，Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错误；若用镁合金块代替锌块，由于Mg比Fe的活泼性强，发生腐蚀时，镁合金被腐蚀，舰体受到保护，B正确；海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，则正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C正确；考古队为舰体焊接锌块保护舰体，锌块被腐蚀，属于牺牲阳极的阴

7、极保护法，D正确。-9-7．(2020·合肥模拟)如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池理论上最多产生6.4g固体解析：选B　由图知甲池是燃料电池，乙池是电解池，甲池的电解质