工艺流程图常见文字叙述题答题方法.doc

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1、化工流程题常见文字叙述题答题方法一、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗、能源等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦安全环保问题——防爆炸、防堵塞、防倒吸、防污染等二、工艺流程题文字描述答题思路1、浸出前研磨、粉碎：目的是增大反应物的接触面积，加快反应（溶解）速率，提高浸出率（或原料转化率）2.酸浸时入过量的酸的可能原因：①使反应更充分，提高

2、浸出率②抑制水解③为后续工艺提供酸性环境④防止溶液吸收空气中CO2＊锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：(1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有:提供除杂1时所需要的酸性环境；抑制锰离子水解(任写一条)。3.提高浸出率的措施：①升温②增大反应物浓度③搅拌④粉碎⑤延长浸出时间4.（1）调节溶液的PH：控制溶液的酸碱性或PH使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（一般是除Fe2+、Fe3+）

3、①除去Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可以选择O2、H2O2、Cl2、HNO3、NaClO、MnO2等，到底选择谁，要根据具体的情况来选择②调节PH所加试剂：一般是含被提纯物质的金属阳离子对应金属氧化物、金属氢氧化物、金属碳酸盐（总之这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样即使过量又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水或NaHCO3或Na2CO3来调节PH，要根据题意具体分析。例如：CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。加入CuO的原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水

4、解，生成Fe(OH)3沉淀析出（或调节溶液PH，使Fe3+沉淀完全）调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，pH值范围是：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质＊我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.

5、56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有:PbSO4，氧化除杂工序中ZnO的作用是:调节溶液PH,使Fe3+沉淀完全，若不通入氧气，其后果是：无法除去杂质Fe2+＊废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH

6、(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加略过量的30%的H2O2，使其充分反应；②向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的氢氧化钠溶液，调节PH约为5（或3.2≤PH<5.9）；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol/L的氢氧化钠溶液，调节PH约为10（或8.9≤PH<11）；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。5.控制温度原因分析的思考点：①反应速率②平衡移动方向③物质的溶解度，热稳定性，挥发性和水解＊TiO

7、2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度的升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气的逸出导致TiO2·xH2O转化率下降。＊2018高考北京卷节选：H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：温度高于80℃,H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度降低