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1、第二单元研究物质的实验方法（二）常见物质的检验方法教学目的1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。教学重难点能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。教具准备【实验1、2、3、4仪器、试剂】教学过程【复习提问】1、怎样检验某固体物质是否为碳酸盐？2、怎样区别纤维与蛋白质？讲述可以根据不同原子、分子或
2、离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。【讲授新课】一、物质检验的要求和步骤：讲述物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类。1、鉴定、鉴别和推断的比较不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子:如鉴定某一物质是否是硫酸钾。均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现加以判定。鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程。推断通过已知
3、实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程。2、物质检验时对反应的一般要求――所用方法简便，反应现象明显：（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。（2）反应要有明显的外部特征：如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的生成等。（3）要排除干扰物质的影响。3、物质检验的基本步骤：（1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。（2）试样的准备：不论是固体试样，
4、还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验。（3）检验：各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象进行分析、判断、做出结论。二、实验探究：1、设计检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾几种盐中所含离子种类的方案。（书P19）【实验1】化学反应方程式：【实验2】化学反应方程式：【实验3】化学反应方程式：【实验4】（焰色反应）一些物质的检验方法待检验的物质检验方法实验现象和结论碳酸盐2、仪器分析法：仪器分析法常用于哪些物质的检验？小结：表(一)常见阳离子的检验离子水合离子颜色
5、所用试剂实验步骤实验现象H＋无色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或橙色甲基橙试液将指示剂滴入被检试液中或用玻棒蘸取被检试液,将试液滴在试纸上试纸或试液变成红色Na＋无色焰色反应先将铂丝或镍铬丝在无色火焰上灼烧,烧到跟灯焰色相同时,用铂丝(或镍铬丝)蘸未知液,并在无色火焰上灼烧.火焰呈黄色K＋无色透过蓝色的钻玻片火焰呈浅紫色*Ca2＋无色火焰呈砖红色Ba2＋无色火焰呈黄绿色(1)稀H2SO4或可溶性硫酸盐(2)稀硝酸在未知液中加入左边(1)任一试剂,再滴入(2)试剂有白色沉淀生成BaSO4且不溶于(2)中NH4＋
6、无色(1)浓NaOH溶液(2)浓HCl(3)红色石蕊试纸在未知液中加入左边(1)并加热生成的气体使湿润的(3)变蓝,生成的气体遇(2)产生白烟Ag＋无色(1)盐酸或可溶性盐酸盐(2)稀HNO3(3)氨水在未知液中加入左边(1)中任何一种试剂,再向其中滴加(2),然后加(3)至沉淀恰好溶解为止有白色沉淀生成,此沉淀不溶于(2)中,却能溶于(3)中表(二)常见阴离子的检验离子水合离子颜色所用试剂实验步骤实验现象OH－无色(1)酚酞(2)红色石蕊试纸或紫色石蕊试液在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在试纸上或
7、在未知液中滴入(3)变红变蓝变黄Cl－无色(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(3)浓氨水在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)在沉淀中滴入(3)滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解,滴入(3)沉淀溶解SO42-无色(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀不溶解CO32-无色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀溶解(1)稀HCl(2)
8、品红溶液在未知液中滴入(1)生成的气体通入(2)滴入(1)时生成无色、无味气体通入品红溶液不褪色表（三）常见气体的检验气体检验方法备注H2纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色),不纯氢点燃有爆呜声可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃NH3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟CO2(1)能使澄清的石灰水变浑浊(2)能使燃着的木条熄灭燃着的木条在N2及其他一些气体中
