化学反应与能量 第二讲 热化学方程式的书写和正误判断.pptx

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1、热化学方程式的书写要点化学讲师汪老师朱老师1．热化学方程式的定义（1）热化学方程式表示_________________和______的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热一、必备技能2．热化学方程式和化学反应方程式的比较3．热化学方程式的书写规则（1）△H的意义：△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△H为“－”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol-1。（2）反应的条件：反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。如果是在25℃、101KPa条件下书写时可不注

2、明温度和压强，其它条件要注明。（3）化学计量数：（4）物质的聚集状态：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同，书写时必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。（5）反应物的物质的量与△H的关系：由于△H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。4．热化学方程式的正误判断把握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，

3、有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。（2）根据热化学方程式中化学计量数比较5．热化学方程式中反应热的大小比较（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物

4、质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。（4）根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳【例1】已知热化学方程式①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝-571.6kJ/mol，②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？二、考点突破【例2】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程

5、式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋725.8kJ/molB【例3】根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和BC【例4】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确

6、1．书写热化学方程式时，常需要根据已知条件进行简单计算，一定要严格按照各物质的物质的量与ΔH之间的对应关系计算，并要注意ΔH的符号。三、考点指津谢谢您的观看！