高中化学总复习离子反应新人教版必修1演示教学.ppt

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1、离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质在中或下能导电的叫电解质。2．非电解质在水溶液中和熔融状态下导电的化合物叫非电解质。水溶液熔融状态都不能水溶液化合物3．电离(1)概念：电解质在或下离解成的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子化合物和共价化合物)4．酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生成和的化合物。溶于水熔融状态能自由移动的离子熔融状态溶于水H＋OH－金属阳离子酸根离子5．电离方程式的书写二、离子反应1．定义：在溶液中有离子或离子的反应，称为离子反应。2．离子反应条件(1)复分解反应类型：酸

2、、碱、盐等复分解反应过程中生成。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和还原剂生成氧化性产物和还原性产物。参加生成沉淀、气体和水强弱弱3．离子方程式(1)离子方程式是用实际参加反应的表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤①写：正确写出反应的。②拆：把写成离子形式，等仍用化学式表示。离子符号化学方程式易溶于水，易电离的物质难溶的物质、气体和水③删：删去的离子。④查：检查离子方程式两边各元素的和是否相等。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不难表示或的反应，而且还表示的离子反应。方程式两边不参加反应原子个数电荷总数某个具体特定同一类型考

3、点一　电解质和非电解质[例1]下列说法正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质[解析]液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电。因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·

4、H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误；C符合非电解质的定义，正确。[答案]C1．电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二

5、氧化碳、二氧化氮、二氧化硫2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或

6、不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。3．把握电解质的电离时要注意以下几点(1)电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。所以电解质的强弱与物质内部结构有

7、关，与外界因素无关。(2)熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。(3)有的离子化合物，在常压下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如CaCO3在常压下，约900℃时发生分解反应，但在约1.4×105Pa,1339℃时熔化，全部电离成自由移动的Ca2＋和CO。(4)阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为简便起见，通常仍用离