辽宁省瓦房店市高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题(本题包括18小题，1—10每题2分，11—18每题3分，共44分，每小题只有一个正确答案)1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.化学腐蚀D.置换反应【答案】C【解析】【详解】铜

2、在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。【点睛】本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。2.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型不同的是()A.SO32-与SO3B.CH4与H2OC.PCl3与ClO3-D.BF3与CO32-【答案】A【解析】【详解】A项

3、、SO32-中S原子价层电子对数为4，S原子杂化类型是sp3杂化，SO3中S原子价层电子对数为3，S原子杂化类型是sp,2杂化，杂化类型不同，故A正确；B项、CH4中C原子价层电子对数为4，C原子杂化类型是sp3杂化，H2O中O原子价层电子对数为4，O原子杂化类型是sp3杂化，杂化类型相同，故B错误；C项、PCl3中P原子价层电子对数为4，P原子杂化类型是sp3杂化，ClO3-中Cl原子价层电子对数为4，Cl原子杂化类型是sp3杂化，杂化类型相同，故C错误；D项、BF3中B原子价层电子对数为3，B原子杂化方式为sp2

4、，CO32-中C原子价层电子对数为3，C原子杂化方式为sp2，杂化类型相同，故D错误；-23-故选A。3.下列说法中正确的是()A.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C.第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D.C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的【答案】D【解析】【详解】A项、电子云图象中每一个小黑点表示电

5、子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故A错误；B项、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故B错误；C项、K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误；D项、C2H4分子中含有C=C键，碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的，故D正确；故选D。【点睛】电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空

6、间中的一次概率，不表示一个电子是解答易错点。4.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似。下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是()A.NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点B.在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O的结构式为C.NCl3 分子是非极性分子D.NBr3 比 NCl3 易挥发【答案】B-23-【解析】【详解】A项、NH3分子间形成氢键，所以NCl3的沸点低于NH3的沸点，故A错误；B项、NH3与H2O以氢

7、键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子；则NH3•H2O的结构式为，故B正确；C项、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D项、结构相似的分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误；故选B。【点睛】结构相似的分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高是解答关键。5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.Na2S 溶液中

8、 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.0.1mol•L-1的NaH