河北省衡水市第十三中学2019_2020学年高一化学下学期调研考试试题.doc

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1、河北省衡水市第十三中学2019-2020学年高一化学下学期调研考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Cu-64Fe-56一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分共46分）1.YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50C.核外电子数是39D.Y与Y互为同位素【答案】B【解析】【详解】A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数=89－39=50，质子数与中子数之差为50－39=11，故B错误；C选项，原子的核外电子数=核内质子数

2、，所以核外有39个电子，故C正确；D选项，Y与Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确;综上所述，答案为B。【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。2.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1该反应进行的快慢

3、顺序为(　　)A.②>④>③>①B.④>②＝③>①C.②＝③>①>④D.②>③=④>①【答案】C【解析】-23-【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则v(A)＝0.00375mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，故选C。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题

4、的关键。3.M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是(　　)A.F＞P＞M＞N＞EB.E＞N＞M＞P＞FC.P＞F＞N＞M＞ED.E＞P＞F＞M＞N【答案】A【解析】【详解】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++

5、2e-=E，说明E为正极，活泼性N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，说明F为负极，活泼性F＞P，则四种金属的活泼性顺序为F＞P＞M＞N＞E，故答案选A。4.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（）A.乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代有机产物B.制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液收集产品以达到吸收乙醇，中和乙酸的目的C.葡萄糖能与H2加成生成六元醇，说明葡萄糖是一种还原性糖D.甲苯不能使溴水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构【答案】D【解析】【详解】A．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二溴取代物个数相同)，五氯取代物有

6、1种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以共有9种，故A错误；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；-23-C．醛基、羰基都可与氢气发生加成反应，与氢气发生加成反应糖不一定为还原性糖，故C错误；D．如含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而甲苯不能使溴水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构，故D正确。综上所述，答案为D。5.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

7、C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到