化学必修一内容总结.docx

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1、必修1第一章从实验学化学1化学实验基本方法仪器的使用方法：如分液漏斗的使用，气体收集方法。2化学计量在试验中的应用物质的量的单位-----摩尔mol。我们把含有6.02x1023个粒子的任何粒子的集体计量为1mol。6.02x1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA.第二章化学物质及其变化1物质的分类溶液（小于1nm）胶体（1-100nm）浊液（大于100nm）丁达尔效应2离子反应（1个课时）教学内容：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。有离子参与或者生成的反应，叫做离子反应。相应的用实际上参加反应的离子符号表示反应的式子叫做

2、离子方程式。结合讲课内容附带离子反应相关试题讲解，课后作业布置目标：能正确书写离子反应化学方程式。3氧化还原反应（2个课时）教学内容：化合价上升，或者失去电子，我们称之为被氧化了，我们称这种物质发生了氧化反应；化合价降低，得到电子，我们称之为被还原了，我们称这种物质发生了还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的总的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应式的配平：得失电子守恒，原子守恒，如果涉及到离子反应还要注意电荷守恒。结合讲课内容附带氧化还原反应相关试题讲解，课后作业布置。目标：对氧化还原反应本质的理解，正确地书写配平氧化还原反应。第三章金属及其化合物（1个课时）教学内容：1金

3、属的化学性质大部分金属可以在纯氧的条件下燃烧，然后燃烧后得到对应的金属氧化物，金属氧化物一般呈现碱性。活泼金属可以和酸其反应，反应后得到相应的盐，同时产生氢气。更活泼的金属可以和水反应，比如K、Na、Li等。生成相应的氢氧化物（碱）。2几种重要的金属化合物金属氧化物，一般可以和酸反应，生成对应的盐和水，金属氧化物一般都是碱性氧化物。其中有氧化铝，氧化铁，氧化铜。氢氧化物，注意铁的氢氧化物，氢氧化铜，氢氧化铝（两性氧化物）。盐类，碳酸钠和碳酸氢钠。焰色反应。3用途广泛的金属材料合金，铝合金，不锈钢，铝制易拉罐。结合教学内容附带上金属及其化合物的试题讲解，布置相关课后作业。教学目标：对金

4、属及其化合物性质，化学反应，相关化学反应方程式能掌握。第三章非金属及其化合物（1个课时）教学内容：1无机非金属材料的主角-----硅二氧化硅和氧化钙在高温下反应；二氧化硅和氢氟酸反应；二氧化硅与氢氧化钠反应；硅酸盐的性质；单晶硅的性质，以及用途。2富集在海水中的元素-----氯氯气是一种氧化物，可以和金属发生氧化还原反应，生成对应的盐酸盐。氯气可以和水发生反应。漂白粉的主要成分；氯离子检测。3硫和氮的氧化物，氮气与氧气的反应生成一氧化氮，继而与氧气反应生成二氧化氮。溶于水生成硝酸。酸雨的产生和危害。二氧化硫与水反应。4硫酸硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性，浓硫酸与铜以及木炭的反应。王水浓硝

5、酸和浓盐酸1:3配比。氨气的性质，易溶于水，而且和氯化氢的反应。结合讲课的内容完成相关试题的讲解，布置相关课后作业。教学目标：熟悉掌握无机非金属材料的单质及其化合物的性质，相关化学反应，用途。必修2第一章物质结构元素周期律（3个课时）教学内容1元素周期表元素周期表有7个横行，叫做周期，每一周期中元素的电子层数相同。元素周期表有18个纵行，成为族，有主族和副族之分，主族最外层电子数相同。2元素周期律同一主族随着核电荷数的层数增加原子核对外层电子的引力逐渐减弱，表现出来一些列递变的性质。同一周期元素从左到右，原子最外层电子数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而也表现出一定的递

6、变规律来。随着上面的变化，原子半径，密度，甚至颜色也会有相应的变化。总结我们可以通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构息息相关。元素的氧化性还原性比较，或者叫做非金属性与金属性的比较。金属的话看单质与水的反应难易程度，剧烈程度，或者最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；对非金属则比较单质与氢气反应的难易程度，以及剧烈程度，以及对应的最高价氧化物水化物的酸性强弱。核素，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）讲解课程的同时附带着讲解相关的试题，布置课后作业。目标：能记清楚短周期元素，熟悉元素周期律，了解元素的原子

7、半径，氧化性（非金属性），还原性（金属性）在同一个主族和同一个周期的递变规律。知道用什么样的比较方法判断两种元素之间的氧化性和还原性强弱。3化学键（1个课时）讲解内容：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。共价键：通过电子对的相互作用叫做共价键。共价键里面又分极性键和非极性键。离子键和共价键都形成了新的分子或者新的物质，所以成为共价键。分子间作用力和氢键则不属于化学键，属于物理键。结合讲课内容讲解相关试题，布置课后作业。目标：对化学键和离子键的形