化学一模练习题.doc

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1、一模练习题（3）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）【】A．NA个Fe(OH)3胶体粒子质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物含铜原子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间2．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是【】A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X最外层电子数和核电荷数不可能为偶

2、数D．X能与某些金属或非金属形成化合物3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）【】A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是【】A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br

3、−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【】A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32―+2H2OH2CO3+2OH―C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e―+2H2O＝4OH―D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－571.6KJ·mol-16．一定体积和条件下有反应N2＋3H2≒2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓

4、度N2：lmol· L-1,H2：3mol·L -1Ⅱ.起始浓度N2：2mol·L -1，H2：6mol·L -1则下列叙述正确的是【】A.Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的1/27．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42―+xH2O≒CuSO4·xH2O；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是【】A．溶液中Cu2

5、+浓度增大B．溶液中Cu2+数目不变C．溶液的蓝色变浅D．该硫酸铜晶体体积增大8．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y

6、量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是。（5）室温时在一定体积0．4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0．1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是。9.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成

7、该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+。（3）自来水厂用ClO2处理后的水，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示,请回答下列问题