2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第8章专题突破30常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训试题精选及解析.docx

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1、专题突破30　常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训每小题有一个或两个选项符合题意。1．(2019·山东德州一模)298K时，将0.1mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．酸性：HY＞HXB．298K时，＝C．lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等答案　D解析　由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X－在水溶液中的水解能力强于Y－，则酸性：HY>HX，故A正确

2、；由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1，可知＝，故B正确；根据物料守恒可知，lg＝2时，[HX]＋[X－]＝[HY]＋[Y－]，故C正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2[Na＋]＋2[H＋]，由于水解程度：NaX>NaY，则两溶液中[H＋]不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。2.常温下10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　　)A．电离常数：K(HX)＜K(HY)B．浓度均为0.1mol

3、·L－1的HX和HY的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]C．浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]D．a点水的电离度大于b点水的电离度答案　D解析　浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：[X－]＋

4、[HX]＝[Y－]＋[HY]，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中[Y－]＞[X－]，则溶液中离子浓度大小关系为：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。3．(2020·延安模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]

5、＜[CN－]B．点③和点④所示溶液中：[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋]C．点①和点②所示溶液中：[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]D．点②和点③所示溶液中都有：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋]答案　AC解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒为[OH－]＋[CN－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＞[H＋]，点②所示溶液中的电荷守恒为[OH－]＋[CH3COO－]＝[Na＋]＋[H＋]，而且[OH－]＜[H＋]，二者中钠离子浓度相同，所以[CH3C

6、OO－]＞[CN－]，正确；B项，点③中pH＝7，则[OH－]＝[H＋]，则点③中[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；C项，点①的溶液中存在物料守恒：[HCN]＋[CN－]＝[Na＋]，点②所示溶液中的物料守恒：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]，二者中钠离子浓度相同，则[HCN]＋[CN－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，即[CH3COO－]－[CN－]＝[HCN]－[CH3COOH]，正确。4．(2020·洛阳联考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入

7、等浓度的盐酸，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，变小答案　B解析　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，则[NH]＝[Cl

8、－]，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，[OH－]增大，所以变小，故