2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第8章专项提能特训16滴定过程的曲线分析试题精选及解析.docx

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1、专项提能特训16　滴定过程的曲线分析一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中[NH]＝[Cl－]＝[H＋]＝[OH－]D．N点处的溶液中pH<12答案　D解析　A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸

2、性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，M点溶液的pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，由于水的电离是微弱的，故[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]，错误；D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中[OH－]

3、＝0.00132mol·L－1，故该氨水中11

4、H＝1；而0.1mol·L－1HX溶液的pH＞5说明HX是弱酸，A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点[HX]＞[X－]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，结合物料守恒2[Na＋]＝[HX]＋[X－]可知[HX]－[X－]＝2[OH－]－2[H＋]，所以[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]，B项错误；向N点的溶液中通入HCl至pH＝7，此时溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[

5、X－]＋[Cl－]，结合物料守恒[Na＋]＝[HX]＋[X－]及溶液pH＝7可知溶液中[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]，D项正确。3．(2020·安康模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mLD．a、d两

6、点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)答案　D解析　加水稀释，氨水中NH、OH－浓度均减小，因而导电能力减弱，A正确；b点氨水剩余，NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。4．298K时，在20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点：溶液中[C6H5CO

7、O－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B．b点：对应的NaOH溶液体积为10mLC．对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D．298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10－4.19mol·L－1答案　AD解析　由题图知，a点溶液呈酸性，根据电荷守恒可知[C6H5COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，A正确；加10mLNaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH的电离程度大于C6H5COO－的水解程度，[C6H5COO－]>[C6H5COOH]，而b点溶液中[C6H5

8、COO－]＝[C6H5COOH]，B错误；对b点溶液加热，C6H5COOH的电离程度增大，溶液的pH降低，C错误；计算电离常数，选b点特殊点计算，Ka＝[H＋]＝1×10－4.19mol·L－1，D正确。5.常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的[H＋]随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(