2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第1章专题讲座一化学计算的常用方法试题精选及解析.docx

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1、专题讲座一　化学计算的常用方法方法一　守恒法1．应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2．解题步骤题组一　原子守恒1.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　)A．17∶44B．22∶17C．17∶22D．2∶1答案　C解析　根据密胺的结构简式和

2、元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。2．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　)A．36gB．40gC．80gD．160g答案　B解析　28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体

3、为Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25mol所得Fe2O3固体的质量为：0.25mol×160g·mol－1＝40g。题组二　电荷守恒3．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为________________。答案　0.2mol·L－1解析　当Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒

4、可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，c(NaOH)＝＝0.2mol·L－1。4．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHSONOCl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断试样的pH＝________。答案　4解析　根据表格提供的离子可知，NH水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＋[H＋]＝2c(SO)＋c(Cl－)

5、＋c(NO)，将表格中的数据代入得H＋浓度为10－4mol·L－1，则pH为4。易错警示　列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。题组三　电子守恒5．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3molXO(OH)需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)A．XOB．X2O3C．X2OD．X答案　D解析　由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1

6、×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。答案　0.5解析　“氧化”中使3mol的VO2＋变为VO，转移电子的物质的量

7、为3mol×(5－4)＝3mol；氧化剂KClO3被还原为KCl，Cl元素的化合价由＋5价降低到－1价，根据电子守恒可知，需要KClO3的物质的量至少为＝0.5mol。方法二　关系式法1．应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。2．解题步骤7．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用1

8、0mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　)A．72%B．40%C．36%D．18%答案　C解析