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时间:2020-08-05
《2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第2章专题突破6整合有效信息书写氧化还原方程式试题精选及解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破6 整合有效信息书写氧化还原方程式“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析 第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,
2、故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。第二步:按“氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:MnO+C2O―→Mn2++CO2↑。由MnO→Mn2+,锰元素降了5价;由C2O→CO2,碳元素升了1价,1molC2O共失去2mole-,故在C2O前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2MnO+5C2O―→2Mn2++10CO2↑。第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2MnO+5C2O+H+―→2Mn2++10CO2↑+H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如
3、下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。1.根据题目信息,完成有关化学方程式:(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式:________(D)+24ClO+24H+===ClO2↑+CO2↑+________。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________
4、__________________________________________________。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_____________________________________________
5、______________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。答案 (1)1 C6H12O6 24 6 18 H2O(2)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O(3)2S2-+O2+2H2O
6、===4OH-+2S↓(4)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O解析 (2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则I-被氧化为I2,Fe3+被还原成Fe2+,可以写出Fe3++I-―→Fe2++I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时,根据题目信息可知Fe3+被氧化为FeO,则ClO-被还原成Cl-,可以写出Fe3++ClO-―→FeO+Cl-,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3++3ClO-―→2FeO+3Cl-,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上OH-,右边补上H2O,然后配平即可
7、。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出S2-+O2+H2O―→OH-+S↓,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。2.根据下列各图示信息,完成有关方程式:(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:反应Ⅰ的化学方程式:_______________________________________________________。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个
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