亳州三中高三第二次月考化学试题

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1、亳州三中高三第二次月考化学试题一单项选择题（每题3分，共60分）1．下列说法正确的是(　　)A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H5Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3+HCl=NH4ClB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2O+CH3COO

2、HH3O++CH3COO－3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的(　　).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子4．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反

3、应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O6．已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO8．下列各组在溶液中的反应，

4、不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH9．在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1:3B．5:3C．5:8D．5:410．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　).A．＋2价 B．＋3价C．＋4价 D．＋5价11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧

5、，失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA12．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋13.有BaCl2和Na

6、Cl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、1.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-114．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是

7、氧化产物D．FeS2只作还原剂15．要配制物质的量浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　　）。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8gNaOH固体，放入100