氮族元素计算题精选.doc

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1、氮族元素计算题精选1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A、V/3mLB、V/4mLC、V/6mLD、无法判断2．把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测得)（）。A、1体积NOB、2体积NO2和0.5体积O2   C、2体积O2D、0.25体积O23．在标准状况下,将O2与NO按3:4体积比充满

2、一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（）。A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/lD、0.030mol/L4、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:15、在标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的数值大小范围是（　　）。A、0＜M＜1／22.4B、1

3、/39.2

4、　　　）。A、n／22.4Rmol/L　　B、1000nd/(17n+m)×22.4mol/LC、n／22.4mol/L　D、1000nd/17n+m×22.4mol/L9、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3物质的量可能为（）A、1.0×10－3molB、1.6×10－3molC、2.2×10－3molD、2.4×10－3mol10、1.92克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是A、0.05　摩　B、0.06　摩　C、0.02　摩　D、0.07　摩11、14克铜银

5、合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12升O2（标况）混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A、1.6克　　　　B、3.2克　　　C、6.4克　　　　D、9.6克12、mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考有N2O4的生成）。A、V1／89.6molB、3V2/89.6molC、m/128molD、无法确定13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（）A、降低B、升高C、

6、不变D、无法确定14、6.4克铜与过量的硝酸（60mL，8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H＋为nmol,此时溶液中所含NO3－物质的量为（　　）。A、0.28mol　　B、0.31mol　　C、（n+0.2）mol　　D、（n+0.4）mol　15、76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋同时下降（　　）。A、2×10－3mol　B、3.2×10－3molC、4.4×10－3molD、4×10－3mol16、一定量有的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和

7、3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　　）A、150ml　　B、200ml　　C、450ml　　D、无法确定17、14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（　　）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L18、一定量铜在某浓硝酸溶液中