elkdcAAA除去粗盐中可溶性杂质.doc

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1、除去粗盐中可溶性杂质一、流程图NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2过滤NaClMgCl2CaCl2BaCl2BaSO4过量NaOH过滤Mg(OH)24NaClCaCl2BaCl2NaOH4NaClNaOHNa2CO3CaCO3BaCO3过量Na2CO3过滤HClNaCl二、总结除去粗盐中可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序nBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClnBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClnNaOH→BaCl2→Na2CO3→HClNa2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除

2、CaCl2和BaCl2;最后加盐酸除CO32－、OH－，依据三、练习1．除去食盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HClBNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOHCBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸

3、；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式_______________________。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_____________________。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出

4、固体物质B的成分_____________________（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________________。固体混合物固体氯化钠滤液不溶物加水溶解加入过量A物质的溶液发生反应①操作②加入适量稀盐酸发生反应③加热蒸发4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案

5、如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式__________，A物质的俗称是_______________。（2）操作②的名称是_______________。（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。（4）反应①中加入过量A物质的目的是_________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是________________。（5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(填“增大”、“不

6、变”或“减少”)。5.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。粗盐水溶解除杂Ⅰ除杂Ⅱ氢氧化钠除杂Ⅲ溶液操作X氯化钠晶体试剂M试剂N不溶物后续操作①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是________________。②操作X是__________。③加入试剂N可以除去的杂质是____________________④后续操作是_______________________________________7.海水主要含NaCl、MgCl2等物质。以下是从海水中得到金属镁的简单流程。操作③（

7、1）上述过程中，操作③的方法是___________；（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为_______________________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同_________________。