考点2-元素、分子、原子、原子团(含化学式计算)演示教学.docx

《考点2-元素、分子、原子、原子团(含化学式计算)演示教学.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点2-元素、分子、原子、原子团(含化学式计算)精品文档考点2元素、分子、原子、原子团（含化学式计算）1、原子的构成核内质子数（1）原子结构示意图的认识质子原子核正（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核电子负（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构

2、）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最外层电子数

3、相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数d、分类同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

4、质子数<电子数：则为阴离子，O2--*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示【样题示例】【2011上海中考】28．（0.99）硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（）A．HeB．PC．SiD．Al【2011上海中考】34．（0.98）属于同素异形体的一组物质是（）A．一氧化碳和二氧化碳B．水和双氧水C．金刚石和石墨D．氧气和液氧【2011上海中考】32．（

5、0.97）用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（）【2010上海中考】36．关于原子和分子的说法，正确的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子是由原子构成的C．原子在化学变化中可以再分D．分子之间没有间隙【2010上海中考】47．④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。【模题汇编】2011徐汇用分别表示不同元素的原子，下列由分子构成的物质中属于化合物的（）ABCD2011虹口.用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列

6、示意图中，能表示“2H2O”的是ABCD收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档2011静安甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如下。资料表明：甲、乙的结构不同，性质也有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是甲乙A．甲、乙两种物质是组成元素相同的化合物B．甲、乙分子中C、H、Cl原子个数比均为1:2:1C．不同物质具有不同的结构和不同的性质D．构成不同物质的原子种类和个数一定不同2011黄浦拟用不同的球代表不同元素的原子。表示单质的是A．B．C．D．收集于网络，如有侵权请联系管理员删除