离子颜色教学文案.doc

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1、离子颜色精品文档初四化学小总结一、单质1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为黄色。2、非金属：石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色氮气：无色磷：白、黄或红棕色氧气：无色硫：黄色（氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色液溴：红棕色碘：紫黑色以后会学到）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。Na2O2为淡黄色，Pb3O4为红色。2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。MnO2：黑色FeO：黑色Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色MgO:白色CuO：黑色Cu2O：砖红色Ag2O

2、：棕黑色ZnO：白色三、氧化物对应的水化物：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，HNO2溶液亮蓝色白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档Al2S3黄CuS黑Cu2S黑CuFeS2黄CuC

3、l2棕黄CuCl2•7H2O蓝绿CuSO4白CuSO4•5H2O蓝Cu2(OH)2CO3蓝绿FeCl3•6H2O棕黄FeS黑Fe(SCN)3血红五、盐溶液中离子的颜色MnO4-紫红色Cr2O72-红色Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色，[CuCl4]2-蓝绿色Fe2+浅绿色Fe3+黄色或棕黄色收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档溶解性口诀：　　钾,钠,铵,盐,硝酸盐,　都能溶解水中间.　盐酸盐不溶银,亚汞,　　硫酸盐不溶钡和铅,微溶有钙银　　碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）　　钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）收集于网

4、络，如有侵权请联系管理员删除精品文档六、火焰颜色（一）金属元素的焰色反应：Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿（二）稀有气体放电颜色：He粉红Ne鲜红Ar紫（三）物质燃烧的火焰颜色：1、H2在Cl2中燃烧为苍白色2、CO在空气中燃烧为蓝色收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档3、H2、CH4、H2S在空气中燃烧为淡蓝色七、烟雾1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO32、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+HNO3、NH3+Cl23、燃烧时出现:①白色烟雾的：P+Cl

5、2②棕黄色烟的：Cu+Cl2八、其它（一）指示剂的颜色变化：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红（二）特征的颜色变化：1、I2遇淀粉变蓝2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀②遇SCN-溶液呈现血红色③遇酚溶液呈现紫色3、蛋白质遇浓HNO3变黄收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐5、Ag+遇碱液生成

6、沉淀，其颜色变化为白→棕褐6、NO遇空气或氧气变为红棕色7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)3[1]Cu(OH)2蓝色沉淀　Fe(OH)3红褐色沉淀　AgBr淡黄色沉淀　AgI,

7、Ag3PO4黄色沉淀AgCl白色沉淀CuO黑色沉淀　Cu2O红色沉淀　Fe2O3红棕色沉淀　FeO黑色沉淀　FeS2黄色沉淀　PbS黑色沉淀　FeCO3灰色沉淀　Ag2CO3收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀　BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　BaSO4白色沉淀　不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气

8、中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除