物料守恒习题资料讲解.doc

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1、物料守恒习题精品文档1．已知：25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的pKa=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)

2、-)D.0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O++CO2+H2O→2C

3、6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO

4、2+H2O=HCO3-+HCNA.2个B.3个C.4个D.5个3．在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C.在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

5、4．室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是A.M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档5．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向NH4Cl 溶液中加入NaOH 

6、溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B.用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小C.将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大D.pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)6．常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是A.②和③等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(

7、HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)B.100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)>c(H+)>c(Na+)D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣

8、）C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）8．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A.加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶