高中化学经典例题详解详析.pdf

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1、高中化学经典例题28道详解详析（一）基本概念和基本原理[例1]道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）①②③[解析]从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在

2、核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。[答案]（D）[评述]考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。（理解、较容易）H[例2]（1996年全国）下列离子方程式

3、不正确的是（A）氨气通入稀硫酸中：NH＋H+＝N43（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：O2CO＋C3＋HO＝2HCO322（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：Al33AlO6HO4Al(OH)223（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl＋2OH—＝3Cl-＋ClO—＋HO22[解析]首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后

4、根据质量守恒判断也符合。对于选项（C），可以用离子电荷守恒判断，AI3+与AlO2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al（OH），因此反应中Al3+与AlO2的物质的量之3比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl2003e中的Cl原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个Cl得3个电子转化为3个Cl—即3ClCl—），而01还原剂失电子总数只有1（CleClO）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的氧化还原反应，除了根

5、据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离子反应书写要点判断表达式、是否符合质量守恒之外，还特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判断中，往往不正确的居多（2～3），而本题选的不正确选项只有一个，也导致失误。[答案]（D）[评述]本题属考查离子方程式书写的传统题。但本题要求找不正确的。（理解、较容易）[例3]X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果Xm+、Yn+、Zn—、Rm—四种离子的电子层结构相同abCd（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（A）a

6、-c＝m-n（B）a-b＝n-m（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m[解析]根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，分别按阳离子的核外电子数为：质子数（原子序数）——离子所带电荷数阴离子则为：质子数十离子所带电荷数，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分别根据选项涉及之元素审视，选项（A）涉及a－m＝c＋n，变形后为a－c＝m＋n，（A）不正确；选项（B）涉及a－m＝b－n，变形后为a-b＝m-n，也不正确；选项（c）涉及c+n＝d＋m，变形后为c－d＝m－n，仍不正确；只

7、有选项（D），涉及b－n＝d＋m，变形后为b－d＝m＋n，与选项（D）结论一致。[答案]（D）[评述]本题需掌握有关原子的组成及质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的相互关系。（理解，中等难度）[例4]下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是2（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6[解析]本试题涉及的是前18号元素，这是复习中应熟悉的元素，应立即将序号与元素相对应，就能作出判断。选项（A）是碳和氧能形成CO，选项（B）是硫与氧也能形成SO；（C）是镁和氟能形成MgF；222

8、选项（D）是钠和碳不能形成AB型化合物。2[答案]（D）[评述]对元素在周期表的位置及其相互化合规律（构、位、性关系）的知识的考查。此类试题是近年来的常见试题，有时还强调属于离子型或共价型的某类化合物，为此作如下归纳：短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下：类型ABABABABABAB2232332离子型ⅠA与ⅦAⅡA与ⅦAⅠA与ⅥAⅢA与ⅦAIIIA与ⅥAⅡA与ⅤAⅡA与ⅦA共价型H与ⅦAⅣA与ⅥAH与ⅥAVA与HB与ⅥA特例CO、NOSO、NOSONO22323