高考理科综合化学 第2章 第4节 考点课件.ppt

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1、化学物质及其变化第二章第四节　氧化还原反应考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ26、28；2015·全国卷Ⅰ8、12、28，全国卷Ⅱ10、28；2014·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ27；2013全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ27本部分内容仍是高考重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化

2、学基础有很强的关联性，和它们一起综合考查的可能性较大。特别是考查转移电子数的计算等问题。预计2018年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写或计算的命题趋势较大。考点1氧化还原反应的相关概念及几种常见类型栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的特征及本质【知识梳理】转移得失偏移化合价Fe2O3COCFeCO2FeCl－SO2NO(NO2)Mn2＋Zn2＋H2OCO2Fe3＋FeSO2H2O1．判断正误(正确的

3、画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，Na

4、HCO3被氧化()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【思维深化】2．下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填空。(1)一定属于氧化还原反应的是________反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是__________反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。【答案】(1)置换(2)复分解(3)属于考点突破2【答案】B氧化还原反应的判断与应用★★★2．(2016·北京丰台模拟

5、)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色【答案】B3．(2016·辽宁师大附中期中)将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是()A．SB．FeC．Cl

6、D．N【答案】D氧化还原反应基本概念间的关系判断★★★理清氧化还原反应基本概念之间的关系5．(原创)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故二氧化硫不能用浓硫酸干燥B．反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，S为还原产物C．当有1molCl2参加反应，则转移电子的个数一定为2NAD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1歧化反应与归中反应的应用★★★6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一

7、种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D氧化还原反应规律之——(价态)转化规律同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应，如70%左右浓硫酸与Na2SO3可发生复分解反应，但不会发生氧化还原反应。归中反应的结果：两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出

8、现高价态变低、低价态变高的交叉现象。如：6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O(×)6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3C得5e－失5e－l2↑＋3H2O(√)完谢谢观看