高一化学《43硫和氮的氧化物》课件1必修一.ppt

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1、二氧化硫第四章第三节——硫和氮的氧化物（第一课时）你对SO2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告?看我查阅的资料对环境的影响对人体健康的影响在生产生活中的应用怎样得到二氧化硫？？？硫(硫黄):黄色粉末S在空气中燃烧的反应:S+O2SO2点燃颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考1：（展示一集满SO2气体的大试管）SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。颜色状态毒性气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解性沸点无色

2、气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫的物理性质：思考2：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？探究二氧化硫的化学性质与碱性氧化物反生成盐与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水探究现象：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅设计的实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试

3、液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化探究二氧化硫的化学性质探究结论：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：探究二氧化硫的化学性质SO2+H2O=H2SO3石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3[练习]请同学们写出SO2与水、NaOH溶液的反应方程式。SO2+2NaOH==

4、Na2SO3+H2O二、SO2的化学性质：1.SO2具有酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！2.SO2既有还原性又有氧化性试设计实验来探究验证你的结论表现还原性,需加入剂来实现,如。表现氧化性,需加入剂来实现,如。SO2S+6S01.SO2具有酸性氧化物的通性氧化还原SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2＋O2===2SO3催化剂△科学探究实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO

5、2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫的化学性质3.SO2的漂白性二氧化硫的化学性质2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性（与氯水比较）名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色[思考与交流]请同学们根据自已所学、所闻来评价二氧化硫的“功”与“过”。2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草

6、编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。[随堂检测]1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N23、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD4、下列变化中

7、，不属于化学变化的是：A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色谢谢！被污染的树叶湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故108人出现中毒症状2004年11月09日14:58:47　　来源：新华网新华网宜昌11月9日电（记者施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，