化学实验练习.doc

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1、化学实验练习1．(14分)二氯化二硫(S2C12)在工业上常用作橡胶硫化剂。实验室可用如下装置(略去夹持仪器)模拟生成过程。查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应。②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品。(1)装置I、II、II连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个II装置内的试剂依次是__________________。制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境。吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性

2、)于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在__________(填微粒符号)，蓝色褪去的可能原因是_____________________(用离子方程式回答)。(2)长玻璃管b的作用是___________________。(3)该实验的操作顺序应为______________________________(用序号表示)。A．加热装置aB．通入C12C．停止通Cl2D．停止加热装置a(4)装置d中应放置的试剂为______________________，其作用为_________

3、_________。2.(22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)(1)A中的碎瓷片的作用是____________.B中发生反应的化学方程式为____________________________________.(2)E装置中的现象是_____________________________________.(3)C装置应该是下列的()9(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体·与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和F

4、e3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。(5)验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是_________________.(6)将上述溶液过滤：步骤（1）通入Cl2的作用是______________________(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括__________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是________________________________________________。3．（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应

5、方程式。（2）a仪器的名称为。（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是。（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为。（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）。①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的

6、原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式。4．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：9b空气→浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是。（2

7、）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。Ba(NO3)2②BaCl2+HCl①③饱和NaHSO3（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有__________________________________