化学：3.1.1《从铝土矿到铝合金》课件(苏教版必修1)唐山一中.ppt

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1、地球的海面积占地球表面积的71.8％，大海中蕴藏了丰富的资源。同样，在广袤的陆地上也埋藏有巨大的资源，比如矿产资源。专题三从矿物到基础材料铁矿石铜矿石铝土矿水晶石钾2.47%镁2.00%氢0.76%其他1.20%钠2.74%钙3.45%铁4.75%氧48.60%硅26.30%铝7.73%铝是地壳中含量最多的金属数据分析:常见元素在地壳中的含量自然界中,铝土矿(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质的Al2O3矿物)是铝元素的主要存在形式。第一单元从铝土矿到铝合金回首铝的昨天◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝3K+AlCl3

2、3KCl+Al一定条件◆1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和钠，开创了电化学的历史。◆1854年，法国的德维尔用金属钠制得铝。3Na+AlCl33NaCl+Al一定条件（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。“铝的趣史”早期制造铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，价比黄金。霍尔的发现使人类认识铝的历史从昨天走向了今天1886年，美国化学家霍尔用电解法冶炼得到铝。2Al2O34Al＋3O2↑熔融通电Na3AlF

3、6感知生活例举生活中你熟悉的铝（铝合金）制品二、从铝土矿中提炼铝溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质制取纯净的Al2O3得到Al①②③④2、从铝土矿中提取铝的工艺流程用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？问题一：实验：结论：NaOH可溶解Al2O3向装有Al2O3的试管中加入NaOHFe2O3不与NaOH反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠问题二：NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？滤液：过量的NaOH、

4、NaAlO2残渣：Fe2O3等杂质问题三：把滤液酸化的目的是什么？两试管都有白色沉淀生成。把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀实验：现象：结论：向试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸向试管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2Al(OH)3问题四：为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？实验：现象：加稀盐酸的试管中沉淀溶解通CO2的试管中沉淀不溶解结论：Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3向试管中继续

5、滴加稀盐酸至过量。向试管中继续通入CO2气体至过量。问题五：过滤后的白色固体是什么？2Al(OH)3==Al2O3+3H2O经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。Al(OH)31886年，美国化学家霍尔通过不断摸索,把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解,终于看到小球状的铝聚集在阴极上。电解铝方法的发明冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔点。较纯的Al2O3铝土矿铝电解提纯提纯主要过程如下：铝土矿NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠过滤残渣滤液足量CO2

6、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3悬浊液过滤Al(OH)3滤液灼烧较纯的Al2O3电解铝2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3＝4Al+3O2↑电解从铝土矿中提取铝的工艺流程1.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（化学式）；写出该化合物溶解于NaOH溶液的离子方程式：————————————————————————————。练一练Al2O3Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法

7、把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。C3.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝DAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2O