高中化学基本概念辨析专练.doc

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1、高中化学基本概念辨析专练（×）1．酸性氧化物一定是非金属氧化物。酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、Mn2O7等。（×）2、非金属氧化物一定是酸性氧化物。CO、NO是不成盐氧化物。（√）3、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧物。碱性氧化物指能和酸反应生成盐和水的氧化物。如CuO、Na2O等。注意：Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。（×）4、在水中能电离出氢离子的物质是酸。NaHSO4也能电离H+，但它是盐。（×）5、有化学键断裂的变化一定是化学变化。从化学键角度，化学变化的本质是旧化学键的断裂与新化学键的生成。氯化钠溶

2、于水时，离子键断裂，但它是物理变化。（√）6、只含一种元素的物质可能是混合物。O2和O3混合在一起，只有一种元素。（×）7、潮解和风化都是物理变化。潮解是固体吸水溶解的过程属物理变化，风化是晶体脱去结晶水的过程，是化学变化。（×）8、分子是保持物质性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）9、一种元素的最高价氧化物对应水化物只有一种。P有磷酸（H3PO4）和偏磷酸（HPO3）两种形式，Si有硅酸（H2SiO3）和原硅酸（H4SiO4）两种形式。（H3PO4）（×）10、物质的量和摩尔说的是一回事。物质的量是物理量，摩尔是单位。相当

3、于长度和米的关系。（√）11、CO2的摩尔质量和NA个CO2分子的质量在数值上是相等的。NA个CO2分子就是1摩尔.（×）12、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L。（×）13、2gH2的体积是22.4L.没说标准状况下。（×）14、1molC6H12O6溶于1L水中，所得溶液溶质物质的量浓度为1mol/L.1molC6H12O6溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度为1mol/L.（√）15、置换反应一定是氧化还原反应。（×）16、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。O2在放电时转化O3。（×）

4、17、复分解反应有可能是氧化还原反应。（×）18、氧化剂在反应中得电子，元素化合价升高。氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低。（√）19、反应物的总能量高于生成物总能量的反应是放热反应。（×）20、在加热条件下进行的反应都是吸热反应。有些放热反应的条件需要在高温下进行，如铝热反应（Al+Fe2O3)。一旦发生，自身放出的热量就可以维持反应继续进行。（×）21、燃烧热是指1mol物质在燃烧时所放出的热量。燃烧热是指1mol物质完全燃烧时，生成稳定氧化物时所放出的热量。（×）22、中和热是指1mol酸和1mol碱在稀溶液中发生中和反应时所放出的热量。10中和热是指酸和碱在稀溶液

5、中发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。（×）23、溶液可以是纯净物，也可以是混合物。溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物。（×）24、医用酒精中，酒精是溶剂。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇是溶质，水是溶剂。（×）25、10gNaCl完全溶于100g水所形成的溶液溶质质量分数为10%。10gNaCl完全溶于90g水所形成的溶液溶质质量分数为10%。（×）26、饱和溶液一定是浓溶液。饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水质量分数就很小。同理，浓溶液不一定是饱和溶液。（×）27、温度升高，物质的溶解度增大。大部分固体物质符合这个规律。但Ca(OH)2及大多数气体的溶

6、解度是随温度升高而减小的。（√）28、对于气体物质，压强越大，溶解度越大。（√）29、提纯含有少量NaCl的KNO3时，可采取重结晶的方法。（√）30、光束通过胶体会发生丁达尔效应，其本质原因是胶体粒子大小在1~100nm之间。（×）31、往NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，即可制得Fe(OH)3胶体。往沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液为红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。（×）32、O2转化成O3是物理变化。生成了新物质，是化学变化。（×）33、16O2和18O2的关系是同位素。同位素是质子数相同、中子数不同的原子。16O和18O的关系是同位素。（×）33

7、、所有原子原子核都是由质子和中子组成的。普通氢原子没有中子。（×）34、元素的相对原子质量就是质子数与中子数之和。质子数与中子数之和是核素的质量数。元素普遍存在天然同位素，因而元素的相对原子质量是各核素的相对质量的平均值的近似值。（×）35、主族元素所在的族序数等该元素原子的核外电子数。主族元素所在的族序数等该元素原子的最外层电子数。（√）36、氢原子是所有元素的原子中原子半径最小的。（×）37、第三周期所有元素中，氯原子的半径最大。第三周期所有元素（稀有气体除外）中，钠原子的半径最大，氯原子的半径最小。铝离子的半