九年级化学《课题 常见的酸和碱》课件 人教新课标版.ppt

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1、课题1常见的酸和碱教学目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识什么是酸碱指示剂？加入紫色石溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠加入紫色石溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠变蓝变红酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂一、常见的酸几种常见的酸醋酸(CH3

2、COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)1、盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色状态打开瓶盖后的现象气味挥发性1、盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体黏稠、油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发难挥发2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴倒一小块步上实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字接触硫酸的纸变黑（炭），出现字迹用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑将浓硫酸滴倒一小块步上布被腐蚀，出现小洞浓

3、硫酸的稀释方法：正确的稀释方法：注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色结论：酸的化学性质1：能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4锌Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn

4、+H2SO4=H2↑+ZnSO4铁Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4结论：能与活泼金属发生反应，产生氢气酸的化学性质2：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈消失，溶液变为橙色Fe2O3+6HCl=3H2O↑+2FeCl3铁锈＋硫酸铁锈消失，溶液变为橙色Fe2O3+3H2SO4=3H2O↑+Fe2(SO4)3结论：酸能与金属氧化物反应，生成水酸的化学性质3：课堂总结：重点1：酸碱指示剂重点2：浓硫酸的腐蚀性重点

5、3：酸的化学性质酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，产生氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色