材料科学基础第二章作业.pdf

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1、第二章晶体结构作业题1.标出具有下列密勒指数的晶面和晶向：a)立方晶系（421），321,（130），[113]，[211]，[111]；b)六方晶系2111，1101，3212，[2111]，[1213]。2.分别写出图示立方晶胞中晶向及晶面的指数。ZOYX3.试分别计算面心立方晶体和体心立方晶体的（100），（110），（111）等晶面的面间距和面致密度，并指出其面间距最大的面。4.立方晶系的各{111}晶面构成一个八面体，试作图画出该八面体，并注出这些具体晶面的指数。5.试证明理想密排六方结构的轴比c/a=1.63

2、3。6.Ni的晶体结构为面心立方结构，其原子半径为r=0.1243nm，试求Ni的晶格常数和密度。7.Cr的晶格常数a=0.2884nm，密度为ρ=7.19g/cm3，试确定此时Cr的晶体结构。8.铁在912℃时由α–Fe（体心立方）变为γ–Fe（面心立方），已知碳存在于铁的间隙中，试解释为什么碳在γ–Fe中的溶解度（最高可达wc2.11%）比在α–Fe中的溶解度（最高只有wc0.0218%）大？(已知γ–Fe、α–Fe和碳的原子半径分别为0.129nm、0.125nm和0.077nm)9.a)按晶体的钢球模型，若球的直径不变，当Fe从

3、fcc转变为bcc时，计算其体积膨胀多少？b)经x射线衍射测定在912℃时，α-Fe的a=0.2892nm，γ-Fe的a=0.3633nm,计算从γ-Fe转变为α-Fe时，其体积膨胀为多少？与a)相比，说明其差别原因。10.从晶体结构的角度，试说明间隙固溶体、间隙相以及间隙化合物之间的区别。11.MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078nm，O2-的离子半径为0.132nm。试求MgO的密度（ρ）、致密度（K）。12.铯与氯的离子半径分别为0.167nm、0.181nm，试问：a)在氯化铯内离子在<100>或<111>方

4、向是否相接触？b)每个单位晶胞内有几个离子？c)各离子的配位数是多少？d)密度ρ和致密度K？