【中考新突破】2016年中考化学 第1部分 教材同步复习 第10单元 酸和碱 课时2 中和反应及pH(精讲)课件.ppt

《【中考新突破】2016年中考化学 第1部分 教材同步复习 第10单元 酸和碱 课时2 中和反应及pH(精讲)课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时2中和反应及pH知识要点·归纳一、溶液酸碱性与pH的关系(高频考点)酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，却无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用____表示，可以用___________测量。1．溶液的酸碱性与pH的关系pH____7，溶液显酸性；pH越____，酸性越____。pH____7，溶液显中性。pH____7，溶液显碱性，pH越____，碱性越____。pHpH试纸<小强＝>大强2．测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取试样溶液滴在_____________上，将试纸呈现的颜色与____________对照，就可以粗略地确定溶液

2、的酸碱度。【注意】①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。③pH试纸只能读到整数值。pH试纸标准比色卡3．pH在工农业生产和医疗上的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH<5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。二、中和反应及其应用1．定义：____和____反应生成____和____的反应，称

3、为中和反应。2．表示式：酸＋碱―→盐＋水3．反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中解离出的____与碱中解离出的____反应生成____，同时放出热量。如图所示：酸碱盐水H＋OH－水4．中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；碱性洗发剂弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。(5)中和反应的探究详见【实验方法指导】实验方法·指导实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变浅，最后变成

4、无色。实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸不能使酚酞变色，滴加盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。1．中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂一般不选紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞

5、试液；②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行，则可以用玻璃棒搅拌)；③至溶液恰好变为无色再停止滴入盐酸；④振荡反应容器。3．酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。4．酸、碱反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是：(1)滴加石蕊试液；(2)用pH试纸检验；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸

6、盐。5．酸碱中和反应实验中的一些特殊现象盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。针对训练　某研究性学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究。(1)如图是酸与碱反应的实验过程。①图中仪器A的名称是_________。烧杯②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断________，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式__________________________________。课下有同学提出上述实

7、验中的酚酞试液可以用紫色石蕊试液代替，但很多同学却对此表示反对，请说明他们反对的原因是_______________________________________________________________________________________________________。紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，不能及时指示终点搅拌2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(2)为探究上述酸碱反应后硫酸是否过量。设计了如下两种方法：方法①：取少量反应后的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表

8、明硫酸过量