(江苏专用)高考化学大一轮复习 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护课件.ppt

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1、1.理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。理主干脉络明考纲要求氧化还原反应电化学把电能转化为化学能电解质溶液负极阴极阳极阴极阳极普遍性：M－ne－===Mn＋腐蚀比腐蚀普遍得多，危害也更严重联系有微弱电流产生无电流产生区别较活泼金属被腐蚀金属被腐蚀现象M－ne－===Mn＋本质不纯金属接触到电解质溶液发生反应金属与接触到的物质直接反应条件电化学腐蚀化学腐蚀原电池电化学化学腐蚀更普

2、遍联系4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑总反应正极反应2Fe－4e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋负极反应水膜呈弱酸性或中性水膜呈_____水膜环境吸氧腐蚀析氢腐蚀酸性2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2吸氧牺牲阳极外加电源能量转变电极反应（氧化、还原）电极名称原电池电解池电解池原电池电极名称阴极（与电源负极相连）阳极（与电源正极相连）负极（电子流出的电极）正极

3、（电子流入的电极）电极反应（氧化、还原）还原反应氧化反应氧化反应还原反应能量转变电能转化为化学能化学能转化为电能答案：BDD阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OC生成2molAl2O3每消耗3molPbBH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极A电解池电池加水不变增大水活泼金属的含氧酸盐（Na2SO4）加水减小增大水含氧酸（H2SO4）加水增大增大水强碱（NaOH）阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2

4、O＋O2↑电解水型电解质溶液复原pH电解质浓度电解对象电解质溶液电极反应特点类型加氯化铜减小电解质不活泼金属的无氧酸盐（CuCl2）通入氯化氢气体增大减小电解质无氧酸（HCl）电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电电解电解质型电解质溶液复原pH电解质浓度电解对象电解质溶液电极反应特点类型加氧化铜减小生成新电解质电解质和水不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4）阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸放O2生酸型通入氯化氢气体增大生成新电解质电解质和水活泼金属的无氧酸盐（NaCl）阴极：H2O放H

5、2生成碱阳极：电解质阴离子放电放H2生碱型电解质溶液复原pH电解质浓度电解对象电解质溶液电极反应特点类型