wjhx-06-3 分子的几何构型.ppt

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1、第三节分子的几何构型无机化学多媒体电子教案第六章分子结构与性质第三节分子的几何构型6-３-1价键理论的局限性6-3-1价键理论的局限性价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型如CH4按价键理论C激发2s2s2p2p应形成四个C－H键不完全相同。与实际不符实际测定→′正四面体形6-3-2杂化轨道理论6-3-2杂化轨道理论杂化轨道理论的要点原子成键时,参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”,组成一组新轨道(杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化”为解决价键理论的局限性，

2、鲍林在价键理论中引入了杂化轨道的概念杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道yyyyxxxxyyyyyyyxxxxxxx+==++===←+++++++++++++++_________杂化轨道理论的要点杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成化学键的键能大，生成的分子稳定有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道__++杂化类型杂化类型sp杂化——１个s轨道＋１个p轨道例BeCl2Be2s2s2p2p激发sp杂化sp2pBeClClCl—Be—Cl直线形杂化轨道数目杂化轨道含量轨

3、道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型实例２s、p180°直线形σ键直线形BeCl2、CO21212杂化类型sp2杂化——１个s轨道+2个p轨道杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型3s、p120°正三角形σ键正三角形2313+++___120°杂化类型sp2杂化——１个s轨道+2个p轨道杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型3s、p120°正三角形σ键正三角形2313120°BFFF例BF3Bsp22p2s2s2p2p激发sp2杂化杂化类型sp3杂化——１个s轨道+3个p轨道杂化

4、轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型4s、p10928正四面体σ键正四面体3414++++____10928’杂化类型sp3杂化——１个s轨道+3个p轨道杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型4s、p10928正四面体σ键正四面体3414例CH4C2s2s2p2p激发sp3杂化sp310928CHHHH杂化类型不等性sp3杂化10718’例NH3N2s2p不等性sp3杂化三角锥形••不等性sp3杂化类型不等性sp3杂化例H2OO不等性sp3不等性sp3杂化2s2p10445

5、折线(V)形杂化类型spsp2sp3杂化轨道构型直线形三角形四面体形杂化轨道中孤电子对数０００１２分子几何构型直线形三角形正四面体三角锥V形实例BeCl2CO2BF3SO3CH4、CCl4SiH4NH3H2O键角180120109281071810445分子极性无无无有有其它杂化类型——如s-p-d或d-s-p例SF6——sp3d2杂化SFFFFFF++++++______正八面体sp3d2Ssp3d2杂化3s3p3d3d第三节结束第三节结束第六章分子结构与性质无机化学多媒体电子教案