大学化学第二章课件.ppt

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1、大学化学电子教案第二章溶液与离子平衡11.掌握溶液pH及其计算2.掌握稀溶液的通性、缓冲溶液的定义3.掌握表面活性剂的基本概念教学要点2多组分系统常采用的术语混合物气态混合物液态混合物流体混合物固态混合物溶液---两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。溶液由溶剂A和溶质B组成。引言3如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质.溶液分类按状态分；固态溶液、液态溶液和气态溶液按是否导

2、电分；电解质溶液和非电解质溶液引言42.1溶液浓度的表示方法1物质的量浓度CB（简称浓度）溶液CB的含义：1升溶液中所含溶质B的物质的量。CB＝nB/V总单位：moll-12物质的量分数（摩尔分数）XB（表示混合物中浓度的一种方法）XB＝nB/n总3质量百分比浓度%100克溶液中所含溶质的百分数4质量摩尔浓度mB1Kg溶剂中所含溶质的摩尔数，单位：molKg-152.2稀溶液的通性——蒸气压下降蒸气压：在一定温度下，由液面蒸发的分子数和由气相回入液体的分子数相等时，两相处于平衡状态，这时蒸气的压力就是该液体

3、的饱和蒸气压，简称蒸气压。拉乌尔(Raoult)定律：一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比，而和溶质的本性无关。ΔP:溶液的蒸气压下降P*:纯溶剂的蒸气压ΔP=P*xBxB:溶质的摩尔分数6沸点上升和凝固点下降沸点：当液体的蒸气压等于外界的压力时，液体就会产生沸腾现象，这时的温度称为沸点。溶液的凝固点：溶液与纯溶剂固态的蒸气压相等时的温度。△Tb=KbmB△Tf=KfmBm:溶液的质量摩尔浓度Kb:沸点上升常数Kf:凝固点下降常数78溶液的渗透压半透膜：能有选择地允许水分子或某

4、些分子自由通过而不允许其他分子或离子通过的膜状物质。如膀胱膜、细胞膜、羊皮纸、萝卜皮等的薄膜。渗透现象：由于半透膜的存在，使两种不同浓度溶液间产生水的扩散现象叫做渗透现象。实验证明：稀溶液中的水分子总是向浓溶液中渗透，原因是稀溶液中水分子通过半透膜的速度大于水分子从浓溶液中通过半透膜进入稀溶液的速度，结果使浓溶液体积增大、液面上升。渗透压：渗透作用达到平衡时，半透膜两边的静压力差叫做渗透压。9在一定温度下，溶液浓度越大,渗透压越大红细胞放入下列溶液中0.5%NaCl0.9%NaCl1.5%NaCl溶血(破裂

5、溶液变红)正常皱缩,浆胞低渗等渗高渗应用:静脉注射或输液时采用“等渗液”：0.9%的生理盐水；5.0%的葡萄糖溶液反渗透：在溶液一侧施加一个大于渗透压的外压力，则溶剂由溶液一侧向溶剂或低浓度方向渗透。反渗透应用：海水淡化，工业废水处理1011在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有关，而与溶质溶剂的本性无关范托夫(J.H.VantHoff)方程：非电解质稀溶液渗透压的大小与溶液浓度的关系具有与理想气体状态方程式相同的形式。ΠV＝nRTV＝cRTV:溶液的体积，dm-3n:溶质的摩尔数，molc:溶液的浓

6、度，mol.dm-3渗透压产生的原因：半透膜两边的压力不等12难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、并且产生渗透压。这些变化与溶液中溶质物质的量成正比,即只和溶质的粒子数有关,而与溶质的本性无关.这一特性被称为稀溶液的依数性.稀溶液的依数性条件是：难挥发非电解质难挥发电解质溶液（如NaCl溶液）也具有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、产生渗透压等性质，但计算时要考虑电解质的电离、粒子数的增加。稀溶液的依数性★132.3弱电解质的解离平衡引言阿累尼乌斯根据电解质溶液对依数性的反常和溶液具有导

7、电性，提出电离理论。电解质分为两类，强电解质和弱电解质。弱电解质在水溶液中仅部分解离,而解离的一部分离子又能相互吸引重新结合成分子.因此,弱电解质在水溶液中的解离过程是可逆的,这个可逆的解离过程和可逆的化学反应一样,最终也将达到平衡，并且存在平衡常数。142.3.1弱电解质溶液中的解离平衡1.一元弱酸、弱减的解离平衡以HAc为例:HAc=H++Ac-这是一个可逆反应,达到平衡时,则有下面的标准平衡常数表达式:为书写简便以C表示各组分的相对浓度,则:pH=-lgC（H+）K=C（H+）C（AC-）／C（HAC

8、）15例１在0.10mol·L-1HOAc溶液中,c(H+)=1.34×10-3mol·L-1,求溶液的pHpH=-lg[c(H+)/c]=-lg[1.34×10-3]=2.87例2在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,c(OH-)=1.32×10-3mol·L-1,求溶液的pHpH=14-pOH=14+lg[c(OH-)/c]=14+lg(1.32×10-3)=11.12※※2021/7/30c(H+)