大连长兴岛高级中学.ppt

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1、大连市长兴岛高级中学难溶电解质的溶解平衡张勤东理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值理论研究实践应用难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡1.教材分析2．学情分析①不溶思想根深蒂固，认为过量的氯化钠溶液中不可能含有银离子。②部分学生对于溶解度和饱和溶液不能透彻理解。③归纳总结能力不够，不能用化学语言解释宏观现象。④对复分解反应发生条件认识的局限性。⑤溶度积常数的理解不够。3．教学目标知识与技能：①理解难溶电解质的溶解平衡②回

2、顾溶解度、了解溶度积③会用勒夏特列原理解释平衡的移动过程与方法：在复习回顾中逐步体会沉淀溶解平衡，以设疑、练习、讨论相结合的方法完成教学情感态度与价值观：在“溶”与“不溶”的相对性中体会辩证统一思想。并用所学理论解释客观事实，体验化学学习的魅力。重点：理解难溶电解质的溶解平衡难点：用微观粒子的运动解释宏观现象教学重难点4．教学方法奥苏贝尔：概念和原理学习的实质是新概念与学生认知结构中原有的概念通过相互作用，建立起内在的逻辑联系。新旧概念的相互作用就是新旧意义的同化，其结果就是新概念纳入原有的认识结构中，原有的认识结构得以丰富和扩展。4．教

3、学方法宏观现象沉淀溶解模型微观粒子沉淀溶解的动态过程符号复分解反应发生的条件力求：高效性实效性低起点小步伐溶解度勒夏特列原理复习引入可溶物的溶解平衡(NaCl)难溶物的溶解平衡（AgCl）特征Ksp如何生成更多AgCl？如何让AgCl转化？实验：AgCl→AgI→Ag2S复分解反应发生条件结晶教学流程图弱电解质的电离水的电离盐类的水解勒夏特列原理5．教学程序NaCl(s)Cl－（aq）＋Na＋（aq）溶解结晶勒夏特列原理如何使饱和氯化钠溶液析出晶体加热浓缩、冷却结晶滴加浓盐酸提出问题：向含有氯化钠晶体的饱和溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠晶体

4、如何变化?追问：过渡可溶物中存在着溶解结晶平衡，那不溶物呢？学生回顾：溶与不溶的区别和联系溶与不溶的相对性练习1.已知在20℃AgNO3的溶解度为222g，求100gAgNO3的饱和溶液中溶质的质量是多少？222g100g＋222g100g×＝68.9g2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A.KNO3B.Ca(OH)2C.NaClD.CO2BD氯化钠存在着溶解平衡，那么溶解度较小的溶质是否存在着溶解平衡呢？不溶物呢？探究AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀一、难溶电解溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成

5、离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2．特征：各离子浓度保持一定正逆反应速率相等逆等动定变可逆反应动态平衡条件改变平衡移动３.影响平衡的因素内因外因电解质本身的性质①浓度②温度加水，平衡向_______方向移动溶解溶解升温，多数平衡向______方向移动AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀改变银离子的浓度平衡如何移动？如何减少银离子的浓度？化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgBr8.4×10-6AgI3×10-7（373K）AgNO3222Ag2SO40.7

6、96Ag2S1.3×10-16几种常见物质的溶解度（20℃）讨论减少银离子浓度的方法？推测向含有氯化银的溶液中依次加入KI、Na2S溶液的实验现象实验验证AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀I-(aq)+AgI(s)转化复分解反应发生的条件：反应向难溶或更难溶，难电离或更难电离，易挥发或更易挥发方向进行AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀K=c(Cl-)·c(Ag+)4.溶渡积MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]nQc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝K

7、sp饱和，平衡状态Qc