高中化学 第一章 第1节《原子结构》参考课件2 新人教版选修.ppt

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构科学家们经过近一个世纪的研究，已经基本揭开了原子结构的面纱。原子原子核质子中子(几乎集中原子的全部质量)(Z个)(Z个)[(A－Z)个](其运动空间几乎占据了原子的整个体积)电子原子结构的了解2．原子核外电子的排布在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（1）能层与能级能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多容纳电子数28183250每一个能层最多可容纳的电子数：2n2能层（电子层）KLMNO+能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4

2、f能级（电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，可以把它们分成能级。最多容纳电子数2262610261014①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示④不同能层中，能级的能量高低是1s<2s<3s<4s….2p<3p<4p…③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、141、3、5、7……的二倍。⑤在同一能层中，能级的能量高低是ns

3、子的不同能层中能级的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）2p、3p、4p1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p2．将下列多电子原子的能级按照能量由高到低的顺序排列1s、4p、2s、3s、5f、4s5f>4p>4s>3s>2s>1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能量升高能级交错——能级能量高低的顺序能量升高4s<3d<4p5s<4d<5p各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原理①电子排布

4、式表示该能级填充的电子数目能级虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去能层Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s

5、11s22s11s21s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s2

6、3p6原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s2

7、2p63s23p63d84s2原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23

8、p63d104s2【思考】是否所有元素的基态原子的电子排布都遵循构造原理？铬、铜、银、金等【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子的电子排布式？K+：1s22s22p63s23p6S2-：1s22s22p63s23p6Cu2+：1s22s22p63s23p63d9【练习】请写出14、24、26、31号元素的简化电子排布式？K的简化电子排布式：[Ar]4s1②