高三化学第一轮复习课件21讲-电解原理.ppt

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1、第21讲│电解原理第21讲电解原理考纲导学第21讲│考纲导学考纲要求命题预测了解电解池的工作原理。能写出电极反应。1.电解原理。近年来，该考点通常以选择题形式考查，重点考查该部分基础知识，难度中等。2.电解原理的应用。该命题点一般是在非选择题中出现，结合元素化合物知识或基本理论，难度较大。要点探究►　探究点一　氯气的性质第21讲│要点探究【知识梳理】1．电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起______________反应的过程。正确理解电解的概念应注意以下三点：①电解质溶液导电的过程就是________的过程；②电解是非自发地将___

2、_____能转化为________能；③电流是________流电。氧化还原电解电化学直2．电解池：把电能转化为化学能的装置。(1)电解池的构成条件(见图21－1)：①外加直流电源；②与电源相连的两个电极；③电解质溶液或熔化的电解质。(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生_____反应；阴极：接电源负极的为阴极，发生_____反应。②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应；活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。图21－1氧化还原第21讲│要点探究【要点深化】1．电解原理图解第21讲│要点探究

3、2．离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋。第21讲│要点探究第21讲│要点探究例1[2010·全国卷Ⅱ]图21－3是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，

4、电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色——红色，碱色——黄色)回答下列问题：【典例精析】(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色　④B管溶液不变色①④第21讲│要点探究(2)写出A管中发生反应的反应式：____________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：____________________________________________________

5、____________；(4)检验a管中气体的方法是____________________________________；用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰第21讲│要点探究(5)检验b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内，观察到的现象是__；溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)第21讲│要点探究第21讲│要点探究[点评]有关电解的试题关键是弄清电解的原理：阴、阳两极及两极发生的反应。本题容易忽视阴极反应的后续反应

6、，即生成的氢氧根离子与原溶液中的镁离子生成沉淀。下面的变式题则对电解原理及应用做了较全面的考查。第21讲│要点探究变式题下列叙述错误的是()A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极D.工作时，在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程D第21讲│要点探究►　探究点二　电解规律第21讲│要点探究【知识梳理】项目物质类别代表物被电解物质阴极产物阳极产物电解方程式浓度变化pH溶液复原加入物质电解类型含氧酸H2SO4H2O电解水型可溶性碱NaOHH2O

7、活泼金属含氧酸盐Na2SO4H2O不变无氧酸HClHCl电解自身型不活泼金属无氧酸盐CuCl2CuCl2活泼金属无氧酸盐NaClNaClH2ONaCl浓度减小，有NaOH生成放氢生碱型不活泼金属含氧酸盐CuSO4CuSO4H2OCuSO4浓度减小，有H2SO4生成放氧生酸型增大降抵增大升高增大H2O减小升高减小升高升高降低CuO第21讲│要点探究【要点深化】离子的放电顺序与电解规律的关系如果金属做阳极(除金、铂外)，金属优先失去电子形成对应的金属阳离子进入溶液，电解质溶液中的阴离子不失电子。如果阳极为惰性电极，则两极按照下列顺序放电：实验室制取、收集纯净干

8、燥Cl2的装置如下第21讲│要点探究离子区域电解类型溶液酸碱性变化