选修4化学反应速率和化学平衡高考真练习课件.ppt

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1、化学反应速率高考真题煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。1.（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行

2、，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均__________

3、____（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。（1）亚氯酸钠；（2）①4OH＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②减小；③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小；②（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转

4、化率提高③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)==2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各

5、物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1=_____。。2.（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②温度T时反应的平衡常数K2=_____（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_____（1）大于（1分）0．0010(

6、2分)0．36mol·L-1(2分)（2）①大于(1分)反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(2分)②K2=(0．16mol·L-1)2/(0．020mol·L-1)=1．3mol·L-1(2分)（3）逆反应(1分)对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)分析：（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，反应的△H大于0；在0~60s时段，N2O4的浓度从0．100mol/L降为0．040mol/L，反应速率v(N2O4)＝（0．100mol/L-0．040mol

7、/L）/60s＝0．0010mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1＝（0．120mol?L-1）2/0．040mol?L-1＝0．36mol·L-1；（2）改变反应温度为T后，c(N2O4)以0．0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，所以升高的温度，①T大于100℃；②再次平衡后，Δc(N2O4)＝0．0020mol?L-1?s-1×10s＝0．020mol?L-1?，c(N2O4)＝0．040mol?L-1-0．020mol?L-1＝0．020mol?L-1，c(NO2)＝

8、0．120mol?L-1?+0．020mol?L-1?×2＝0．160mol?L-1?，则K2=(0．16mol·L-1)2/(0．020mol·L-1)=1．3mol·L-1；（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于增加了压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。已知：气体分压（P分）=气体总