高一化学《从铝土矿中提取铝》课件.ppt

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1、第一单元从铝土矿到铝合金（第一课时）从铝土矿中提取铝化学组：陈丽双一、铝的存在：地壳中含量最多的金属元素是；地壳里各种元素的含量图（质量分数）Al（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。“铝的趣史”感知生活例举生活中你熟悉的铝（铝合金）制品火箭的铝合金材料“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金月球车上泡沫铝防护服

2、一、铝的存在：铝元素在自然界以形态存在。化合态二、从铝土矿中提取铝溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质制取纯净的Al2O3得到Al①②③④用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？问题一：实验验证：预测：结论：可能溶解了Al2O3向装有Al2O3的试管中加入NaOH溶液向装有Fe2O3的试管中加入NaOH溶液Fe2O3与NaOH不反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠问题二：NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？滤液

3、：NaAlO2、过量的NaOH残渣：Fe2O3等杂质问题三：把滤液酸化的目的是什么？两试管都有白色沉淀生成。把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并让NaAlO2中的铝元素转化为Al(OH)3沉淀实验：现象：结论：向大试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸向小试管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2Al(OH)3问题四：为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？实验：现象：加稀盐酸的大试管中沉淀溶解通CO2的小试管中沉淀不溶解结论：Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。NaAlO2+CO2+2H2

4、O=Al(OH)3+NaHCO3向大试管中继续滴加稀盐酸至过量。向小试管中继续通入CO2气体至过量。问题五：过滤后的白色固体是什么？2Al(OH)3==Al2O3+3H2O经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。Al(OH)31886年，美国化学家霍尔通过不断摸索,把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解,终于看到小球状的铝聚集在阴极上。电解铝方法的发明冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔融温度。铝的再生－“新世纪材料的亮点”类别优点能源消耗能耗仅为新铝生产的2.6%水可节约10.5吨固体材

5、料少用11吨CO2比电解铝时少排放91%废液、废渣少处理1.9吨生产1吨再生铝与新生产1吨铝相比较要注重废旧金属的回收利用我们的收获铝元素的存在形式提取铝的工艺流程铝合金的主要用途巩固与练习1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。C2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于

6、NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝DAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO33.从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-4.铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有下列用途：

7、①制包装糖果和食品用的铝箔②制易拉罐③制电线电缆④制备牙膏皮⑤制炊具⑥铝合金门窗⑦制飞机构件（1）由铝的良好的延展性决定的是：（2）由铝的良好的导电导热性决定的是：（3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的是：（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在食品污染源中加以控制的是：①②③④③⑤⑥⑦①②④⑤