物质的分类第1课时课件.ppt

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1、2016届高一化学必修（1）CAI第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（1）第一课时简单分类法及其应用2016年9月29日——分类就是把某些特征相似的物体归类到一起。分类法在日常生活中无处不在，是一种行之有效，简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。1.交叉分类法角色的多重性同一事物可同时分属不同类别分类的角度（标准）不同按这种方法分类，一种物质属于此类也还属于彼类，相互之间会出现交叉。一.简单分类法及其应

2、用【例1】以下物质可怎么分类？依据是什么？Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3硫酸盐碳酸盐钾盐钠盐【变式练习1】以下物质可怎么分类？依据是什么？H2SO4HClHNO3H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸2.树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉的关系。即按这种方法分类，一种物质属于此类就一定不属于彼类，相互之间不会交叉。树状分类法特征:把大范围物质进行细分物质混合物纯净物单质化合物金属非金属轻金属:ρ<4.5g/cm3:Mg、Al一元碱：KOH活泼非金属：O、Cl、N稀有气体无机化合物有机化合物酸碱盐氧化物一元酸：HNO3二元酸：H2SO3三元酸：H3PO

3、4二元碱：Ca（OH）2重金属:ρ>4.5g/cm3：Fe、Cu三元碱：Fe（OH）3正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Mg（OH）Cl酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物非金属氧化物:CO、P2O5、H2O金属氧化物:CuO、Fe2O3、Na2O氧化物从组成元素分从性质分酸性氧化物:CO2、P2O5、SO3碱性氧化物:CaO、CuO、K2O不成盐氧化物:CO、NO（1）氧化物的分类能与碱生成盐和水的氧化物。能与酸生成盐和水的氧化物。（2）酸的分类:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2CO3、H2S三元酸；H3PO4强酸（盐酸、硫

4、酸）、弱酸(碳酸）难挥发性酸：H2SO4、H3PO4挥发性酸：HCl、HNO3、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）酸按含氢原子数目：按挥发性：按酸性强弱：按是否含氧元素：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按强弱碱强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。（3）碱的分类：②按是否可溶于水:

5、难溶性盐:碳酸盐、亚硫酸盐、AgCl、BaSO4等。可溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-（大部分）、Cl-（大部分）。①按阴、阳离子来分:阳离子：K+（钾盐）、Na+（钠盐）、NH4+（铵盐）、Cu2+（铜盐）、Ca2+（钙盐）。阴离子：NO3-（硝酸盐）、SO42-（硫酸盐）CO32-（碳酸盐）、PO43-（磷酸盐）、Cl-(氯化物）。③组成中是否有可电离的H+、OH-：正盐（Na2CO3）、酸式盐(NaHCO3)、碱式盐[Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]。(4)盐的分类：【基础达标】1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的

6、是（　）。A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）。A．CH3CH2OHB．NaHSO4C．CH3COOHD．H2SO4AD3.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。(2)4组物质中哪些物质反应能生成几种硫酸盐？CO2CuO2H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

7、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并简要说明理由。物质的化学式与其它四种不同的物质理由⑴Fe、S、C、P⑵H2、O2、N2、S⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO