物质结构元素周期表课件.ppt

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1、高三化学总复习基本理论物质结构元素周期律一、原子结构两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个微粒质量相对质量电性意义质子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决定元素的种类中子1.6743×10-27kg1.008呈电中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-31kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性1、原子组成例核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)A.n(A-N+

2、8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A2、核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图IAIIA外延；IIIA~IIVA内推练习画出114号元素的原子结构示意图10电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+

3、NH4+18电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子ArHClH2SPH3SiH4S2-、Cl-K+、Ca2+、HS-F2H2O2多核：N2H4、C2H6、CH3OH等练习由10个电子构成的粒子简称“10电子体”，如Ne、Na+。（1）由5个原子核组成的10电子体为（填化学式）既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应的10电子体为（填化学式）。（2）请写出2个离子方程式，要求：离子反应前后的粒子都是10电子体。答案:(1)NH4+或CH4H2O（2）NH4++OH-==NH3↑+H20HF+OH-==F-+H20HF+NH3==F-+NH4+H3O++OH-

4、==2H20F-+H20HF+OH-二、元素周期表的结构（一）编排的原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行（7）3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）（二）构造族：7个主族(A);7个副族(B);0族；VⅢ族第七周期：第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：28818183226短周期长周期不完全周期上+本ⅠBⅡBⅠAⅡAⅢBⅤBⅦBⅧⅣBⅥBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0312457621018365486182881832上+上1024元素种类元素周期表551311193787周期表中左右相邻两主族元素

5、原子序数间的关系例：已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为a、b，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何？ⅡA（aM）ⅢA（bN）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb=a+1b=a+11b=a+25周期表中上下相邻两元素原子序数间的关系﹡例：周期表中A、B、C、D、E五种主族元素，A、B、C三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数A

6、Z+14B例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．18C．26D．36BCD解析：ABCDE五种元素有以下3种排列关系周期二Z-8D三AZBC四Z+18E周期三Z-18D四AZBC五Z+18E周期四Z-18D五AZBC六Z+32E例(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11答案：（1）B(2

7、)B三、元素周期律：1、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周期性变化（第一周期例外）2、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大3、元素主要化合价的周期性变化正价：+1→+7；负价：-4→-1元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷列夫最先提出。4、元素金属性和非金属性的周期性变化内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径

8、均渐小阴阳