气体摩尔体积PPT高中化学精选教学课件21 人教课标版.ppt

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1、1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）复习回顾2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。1mol气态物质占据的体积有多大？能否利用气体体积来确定其粒子数？气体摩尔体积首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276

2、.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。53.61818.3107.2不相同1、对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？2、决定物质体积大小的因素有哪些呢？①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；结论：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？

3、1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃

4、、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都

5、约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）下列说法正确的是:A、在常温常压下，11.2LCO含有的分子数为0.5NAB、下

6、列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等（D）练习题[讨论]请列出求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ（任何条件下）2、V=n×Vm（标准状况下）(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρρ[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN

7、2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnNV(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷÷ρ×ρ有关计算关系[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；在同温同

8、压下，体积相同的气体，其分子数（）；▲在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正阿伏加德罗定律推论一：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的