《.物理化学》期未试卷A答案.doc

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1、考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实.准确的。考生签名：息考生信栏院（系）班级姓名学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………2010—2011学年第一学期化学与材料学院2009级材料专业《物理化学》期末试卷A答案试卷类别：开卷（）闭卷（√）考试用时：120分钟考试时间：2011年1月12日上午考试地点：文（）题号分数

2、评卷人一二三四（1）注意事项1.学生的院（系）别.专业.班级.姓名.学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。2.学生在考试之前必须填写考试时间和地点。3.答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。四（2）四（3）四（4）五（1）五（2）总分复核人2010~2011学年第一学期物理化学（上）试卷A答案共4页第4页息考生信栏院（系）班级姓名学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一.选择题（共10小题，每题1分，共10分；填上正确答案）1.某气体的状态方程为pVm=RT+bp(b为大于零

3、的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将(A)A.不变B.上升C.下降D.不确定2.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则(A)A.Q<0，W<0，ΔU<0B.Q<0，W=0，ΔU>0C.Q=0，W<0，ΔU<0D.Q=0，W<0，ΔU=03.1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA,m=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB,m为(A)A.0.140dm3·mol-1B.0.072dm3

4、·mol-1C.0.028dm3·mol-1D.0.010dm3·mol-14.下列过程中能适用方程的是(A)A.I2(s)I2(g)B.Hg2Cl2(s)2HgCl(s)C.C(石墨)C(金刚石)D.N2(g,T1,p1)N2(g,T2,p2)5.理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是（D）A.KfB.KcC.KpD.Kx6.纯物质在恒压下G~T图正确的是(B)7.二级相变的特征描述在下列说法中错误的是(D)A.无相变热B.相变时无熵变化C.相变时两相的密度相同D.相变时两相的热容相同8.在分子配分

5、函数的表达式中与压力有关的是(B)A.电子运动的配分函数B.平动配分函数C.转动配分函数D.振动配分函数9.理想气体反应达化学平衡A(g)+B(g)3C(g)，若在恒温下维持总压不变加入一定量的惰性气体，则平衡将(A)A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法确定10.一个体积为V，粒子质量为m的离域子系统，其最低平动能级和其相邻能级间隔为(B)A.B.C.D.二．判断题（共10题，每题1分，共10分；对打√，错打×）1.系统熵增加的过程是不可逆过程。(×)2.绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大；等温.等压不做非体积功的条件下，封闭系

6、统达平衡时Gibbs自由能最小。(√)3.任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高。(×)4.理想气体的只适用于可逆过程。(×)5.由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵为零。(×)6.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。(×)7.纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。(×)8.A，B两液体混合物在T~x图上出现最低点，则该混合物对Raoult定律产生正偏差。(√)9.等边三角形坐标表示法中，若有一组系统，其组成位于平行于三角形某一边的直线上，则这一组系统

7、所含由顶角所代表的组分的质量分数都相等。(√)10.在同温同压下，分子的振动特征温度越高，其对熵的贡献越大。(×)三．填空题（共10题，每题2分，共20分；在题中“____”处填上答案）1.N2(M=28)分子的最概然速率与H2(M=2)分子在300K的最概然速率相同时的温度4200K。2.1mol理想气体从相同的始态(p1，V1，T1)分别经绝热可逆膨胀到达终态(p2，V2，T2)，经绝热不可逆膨胀到达终态(p2，V2/，T2/)，则T2/>T2，V2/>V2，S2/>S2，H2/2010~2011学年第一学期物理化学（上）试卷A答案

8、共4页第4页>H2。(选填：“>”，“<”或“=”)3.由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对Raoult定律产生不大的正偏差。如果浓度用摩尔分数来表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数必定>1；如果