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时间:2020-07-26
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1、固体晶体非晶体离子晶体原子晶体分子晶体复习:金属晶体晶体之所以具有规则的几何外形,是因其内部的质点作规则的排列,实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果。我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位——晶胞对组成晶胞的各质点(晶格点)的占有率如何呢(以立方体形晶胞为例)?晶胞体心:1面心:1/2棱边:1/4顶点:1/8立方晶胞体心:1面心:1/2棱边:1/4顶点:1/8一、晶胞对组成晶胞的各质点的占有率1、当题给信息为晶体中最小重复单元——晶胞(或平面结构)中的微粒排列方式时,要运用空间想象力,将晶胞在三维空间内重复延
2、伸,得到一个较完整的晶体结构,形成求解思路。二、有关晶体的计算AB练习1:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)化学式:AB练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)AB化学式:A2BAB化学式:练习3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)ABB化学式:A练习4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)CABC3在干冰晶体中,平均每个晶胞(如图)占有CO2分子的个数为____,每个CO2分子周围有_____个与之紧邻且
3、等距的CO2分子.412练习5:6、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,则它的分子式是()A.TiCB.Ti4C4,C.Ti14C13D.Ti13C14C小结:立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是:顶角上的原子总数=1/8×顶角原子数棱上的原子总数面心上的原子总数=1/4×顶角原子数=1/2×顶角原子数体心上的原子总数=1×体心原子数2、当题给信息为晶体中微粒的排列方式时,可在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元——晶胞为研究对象,运
4、用点、线、面的量进行解答。例题:在一定温度下,用X—射线衍射法测得NaCl晶胞的边长为acm,则该温度下NaCl的密度为g/cm3.右图是石英晶体平面示意图(它实际上是立体的网状结构),其中硅、氧原子数之比为____.1:2例2:例3:如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置,晶体中,每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为:____12金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有_____个C原子。例4:6石墨晶体的层状结构,层内为平面正六边形结构(如图),试回答下列问题:(1)图中平均每个
5、正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。(2)层内7个六元环完全占有的C原子数为_____个,碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.巩固练习一:142:323巩固练习二:已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体,如图所示:其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点为一个硼原子,试通过观察分析右图回答:此基本结构单元是由___个硼原子构成,有___个B-B化学键,相邻B-B键的键角为____.1230600巩固练习三:已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的(如右图),每个顶点上有一
6、个硼原子,每个硼原子形成的化学键完全相同,通过观察图形和推算,可知此基本结构单元是一个正____面体。203、根据题给信息,利用数学立体几何知识解决化学晶体问题。例题:在一定温度下,用X—射线衍射法测得NaCl晶胞的边长为acm,则该温度下干冰的密度为g/cm3.练习:在一定条件下,用X—射线衍射法测得干冰的微小立方体的边长a=5.72×10-8cm,又测得干冰的密度为1.56g/cm3试求阿伏加德罗常数NA为多少?小结一、晶胞对质点的占有率的计算二、有关晶体的计算1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分
7、子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:_________________________________________________________.(2)试估计C60
8、跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________,并简述其理由:________________________________________________________.
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