高中化学选修三的知识点.doc

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1、高中化学选修三的知识点第一章   原子结构与性质第一节原子结构1.    什么叫能层能级2.    能层中能级符号顺序 3.    能级数与能层序数的关系4.    画出构造原理图 5.    练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6.    练习简化电子排布式的写法（铁硅）7.    能量最低原理8.    基态激发态9.    可见光产生的原因 10. 电子云原子轨道11. S .P原子轨道的形状12. 练习画基态原子的电子排布图13. 泡利原理洪特规则的内容14. 原子排布规律 第二节原子结构与元素的性质1.

2、    画出前36号元素在周期表中的位置2.    什么叫价电子3.    周期表中的5个区4.    电离能 电负性的概念及应用.电离能，电负性最大的原子5.    元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性）6.    对角线规则的含义7.    惰性气体的相对稳定性  第二章   分子结构与性质第一节共价键1.    什么叫化学键离子键共价键电子式2.    运用电子云原子轨道怎样理解共价键3.

3、    怎样判断化学键的类型4.    键能键长键角（应用）5.    共价键的特性6.    西戈马键派键的特征及比较7.    等电子原理 第二节分子的立体结构1.    分析分子的结构（三原子，四原子，五原子）2.    CO2H2O CH2O NH3 CH4的立体结构3.    价层电子对互斥模型理论 A中心原子都用于形成共价键   B中心原子上有孤对电4.    理解杂化轨道理论（SP，SP2，SP3）及应用5.    什么叫配位键中心离子配位体配位数配位化合物（举例）6.    向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水

4、的实验现象 离子方程式7.    向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象 离子方程式（指出中心离子配位体）8.    用配位键表示四氨合铜络离子 第三节分子的性质1.      共价键的分类2.      怎样区分极性分子非极性分子3.      什么叫范德华力4.      范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响5.      对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小6.      什么叫氢键 易形成氢键的原子有那些 氢键是否属于化学键7.      分子内形成氢键分子间形成氢键有什么不同8.      影响物质的

5、溶解性的因素有那些9.      什么叫手性原子手性分子10.   怎样比较无机含氧酸的酸性 第三章   晶体结构与性质1.      晶体的分类2.      晶体与非晶体的区别3.      形成晶体的方法4.      什么叫晶胞5.      平行六面体晶胞中微粒个数的算法6.      什么叫分子晶体7.       特征8.      典型的分子晶体9.      干冰的密度为什么比冰高10.   什么叫原子晶体11.   原子晶体特征12.   典型原子晶体13.   什么叫金属键14.   电子气理论

6、15.   用电子气理论解释金属的延展性导电性16.   金属原子在二维平面放置的方式配位数都是多少17.   金属原子的三维堆积方式有几种18.   什么叫离子晶体19.   NaClCsClCaF2中各离子的配位数是多少20.   离子晶体的特征21.   同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断22.   什么叫晶格能23.   影响晶格能的因素24.   晶格能的应用