高考化学总复习一轮精品课件《碱金属》.ppt

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1、元素化合物复习金属金属概论1、金属的分类(2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和轻金属(ρ<4.5g/cm3)(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)(3)从含量分常见金属（如Fe、Al、Cu等）稀有金属（如锆、铌、钼等）2、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4(2)金属元素只有正价和零价。3、金属单质的物理性质金属单质形成的晶体都是金属晶体，金属晶体是通过金属键形成的。金属键的强弱决定了金属的硬度和熔、沸点高低。金属键的强弱取决于金属的价电子数和金属的原子半径。半径越小，价电子数越多，则金属键

2、越强。(1)状态：常温下汞是液体，其余均为固体(2)颜色：整块金属有金属光泽，大多数为银白色，粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等)（3）密度、硬度、熔点熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，常见金属中密度最大的铂，最小的是锂。（4）延展性大多良好(金最好),少数很差(锑、铋、锰等)（5）导电导热性一般都是电和热的良导体，银、铜的传热、导电性最好4、合金定义：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质特点：1、合金的熔点比其他成分金属都要低2、合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。5、金属的冶炼（1）、热分解法2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O

3、2↑（2）、热还原法WO3+3H2W+3H2O高温此法适用于多数金属的冶炼。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3高温利用焦碳、CO利用H2利用活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用此法（3）、电解法2Al2O34Al+3O2↑电解MgCl2Mg+Cl2↑电解2NaCl2Na+Cl2↑电解KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属资源有限，不能再生，废旧金属是固体废弃物，严重污染环境；金属的回收和资源保护例如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电解精练

4、铜的阳极泥中回收金、银；从定影液中可以提取金属银碱金属一、钠1、钠的结构与性质的关系（1）易失去1个电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态形式存在。（3）晶体结构：钠晶体为金属晶体，晶体中只有Na+和自由电子，彼此间的作用较弱，所以钠的熔沸点较低，硬度较小。（2）化合价：钠元素只有0价和+1价，所以钠单质只有还原性2、钠的物理性质（1）银白色固体，是电和热的良导体。密度小于水的，大于煤油的。（2）钠的熔点很低。（比水的沸点低）3、钠的化学性质（1）与非金属的反应在常温下：4Na+O2==2Na2O（白色，）在点燃条件下：2Na+O2===2Na2O2（淡黄色，）点燃①钠在氯气中燃

5、烧，②钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应，其主要原因是钠和硫均为固态，其浓度比气态或液态反应物的浓度大，且反应产生的热量不能及时散失，因此产生爆炸。③钠在高温下可以和H2、N2发生反应，分别生成NaH、Na3N。Na2O2比Na2O更稳定②本质：H2OH++OH-2Na+2H+=2Na++H22Na+2H2O==2NaOH+H2↑归纳：钠与水电离出H+发生了反应，破坏了水的电离平衡。且c(H+)决定了反应的剧烈程度。（2）与水的反应①现象：浮、熔、游、响、红（3）与酸的反应先与酸反应。若过量，再与水反应。氧化性酸：浓硫酸、硝酸无氢气放出（4）金属单质与盐的反应规律1、最活泼金属K、Ca、

6、Na首先和水反应，生成的强碱和H2,生成的碱再与盐反应，其原因是金属离子周围被水分子包围。如向CuSO4溶液加入钠：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+H2O总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑但注意:若与熔融态盐反应时，活泼金属可将比不活泼的金属置换出来：如4Na+TiCl4=4NaCl+4Ti2、除此以外,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（5）与有机物的反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑如：与乙醇、苯酚、乙酸的反应Na

7、→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3粉末4、钠的保存和用途钠露置于空气中的变化过程:为防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应，钠应密封保存，少量的钠可保存在煤油中。工业上，用电解熔融的氯化钠制取钠二、钠的化合物（一）NaOHNaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性。俗名有烧碱、火碱、苛性钠。1、为一元强碱，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂或试纸作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸性氧化物发生反应（4）与某些非金属单质反应（如