高考化学一轮总复习 专题十六 硫及其化合物 环境保护课件.ppt

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1、专题十六　硫及其化合物　环境保护1.硫元素的存在形态考点一　硫及其氧化物　环境保护硫化物硫酸盐2.硫单质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质3.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性____________________比空气_____________无色刺激性有毒大易溶于水(2)化学性质SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO32SO2＋O22SO3SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl品红(

2、3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。4.三氧化硫(1)物理性质：在标准状况下SO3为___________(填色态)。(2)化学性质：无色晶体SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×CO2与SO2的鉴别及除杂方法1.SO2和CO2的鉴别(1)用品红溶液，使品

3、红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(3)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。(5)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的CO2。2.检验SO2中的CO2SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2使用试剂品红溶液酸性KM

4、nO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。3.除去CO2中SO2的方法(1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等。(2)利用H2SO3比H2CO3的酸性较强，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。1.为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是()A.先缓慢通入品红溶液中，再通入澄清石灰水中B.先缓慢通入硝酸钡溶液

5、中，再通入澄清石灰水中C.先缓慢通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中D.先缓慢通入浓溴水中，再通入氯化钙溶液中解析本题已知有二氧化硫，所以二氧化硫不需要检验；要检验二氧化碳，必须先除去二氧化硫，可根据酸性KMnO4溶液的颜色判断二氧化硫是否除尽，若酸性KMnO4溶液仍呈紫色，而澄清石灰水变浑浊，则SO2中含有少量的CO2，C正确。答案C明晰有关SO2和CO2的易失分问题易失分点一用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中，均会产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴

6、别SO2和CO2。易失分点二用BaCl2(或CaCl2)来检验SO2由于酸性H2SO3＜HCl，故SO2和BaCl2(或CaCl2)溶液不反应，将SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中无明显现象。1.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是()A.HClB.NO2C.NH3D.H2S答案A1.浓硫酸的物理性质(1)挥发性：________；(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出____________；浓H2SO4

7、稀释的方法是：_________________________________________________________。难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：_____________________________________________________。立即用干布拭去再用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液2.浓硫酸的特性NH3、H2S、HI、HBr变黑钝化白色

8、答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×浓硫酸与金属的反应规律1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。2.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。3.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2.锌与10