原子结构模型的演变(苏教版)课件.ppt

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1、第三单元人类对原子结构的认识在你眼中…?在化学家眼中…?水由水分子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成原子原子结构模型的演变请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1904年）：卢瑟福原子模型（1911年）：玻尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球“葡萄干面

2、包式”原子结构模型带核的原子结构模型原子轨道模型实践认识再实践再认识……认知过程人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……电子云模型1、大部分α粒子都可以穿过薄的金箔2、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。3、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。α粒子穿过金箔的散射实验金箔示意图体积很小相对质量为4的带正电粒子①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。电子层原子核该电子层上的电子二、原子核外电子的分层排布+2He+18Ar二、原子核外电子的分层排

3、布+10Ne+1H+8O+12Mg③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个三、原子核外电子排布一般规律① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理），先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。上述规律相互制约，相互联系K+18为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子结构示意图原子核原子核带正电

4、核电荷数+18Ar该电子层上的电子数试一试写出下列原子的结构示意图：1、LiCSCl2、BeNAlK3、BFSiCa1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布元素名称元素符号各电子层的电子数K1L2M3N4O5P6最外层电子数氦He22氖Ne288氩Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？Mg2+O2－2个电子活泼稳定氧化镁的形成教材P301.金属单质Ｎa、Mg能分别与非金属单质Ｏ2、Ｃl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化学式

5、Na2O、MgO、NaCl、MgCl22.根据Ｎa、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价．元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目ＮaMgOCl+1１失1e-+2２失2e--2６得2e--1７得1e-最外层电子数：<4≥4得失电子趋势：易失易得化合价：＋失去的电子数目最外层电子数－8元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）小结：一、原子结构模型的演变二、原子核外电子的分层排布2、原子核外电子排布一般规律1、原子结构示意图3、原子结构与元素性质

6、的关系（结构决定性质）总结：4、原子核外电子数与元素化合价的关系道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　）A.NeB.MgC.S　D.CC练习2、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是---------；（2）属于非金属原子的是------；（3）属于离子结构示意图的是-----；（4）具有稳定结构的是-------。ABCC1)、原子核外电子是排布的2)、金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的

7、阳离子（稳定结构）。3)、非金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。4)、化学反应中，原子核不发生变化，但原子的发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的。分层＜4≥4得到失去最外层电子数目3、填空最外层电子数