化学反应速率的概念与计算课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上物理学中用“速度”去描述物体运动的快慢？那么化学反应进行的快与慢用什么去描述呢？一、化学反应速率1、定义:衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。浓度(mol/L)时间（时或分或秒）4、单位：mol/(L·h)mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L

2、-1·h-1mol·L-1·min-1mol·L-1·s-13、数学表达式：=C反应后-C反应后t练习1①在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变为0.5mol/L，在这5s内的化学反应速率为。②在一个5L的容器内，盛有8.0molH2(g)，5min后测得H2(g)剩余6.8mol，H2的化学反应速率为。0.3mol·L-1·s-10.048mol·L-1·min-1例题1：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的化学反应速率用NO来表示为多少？问题1：

3、若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)问题2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题3：v(NO)=0.002mol/(L·s)表示的是瞬时速率还是平均速率?小结化学反应速率表示时的注意点、规律:是的,速率之比=系数之比平均速率1)、在同一反应体系中可用不同的物质来表示同一反应速率(数值不同,意义相同)。因此化学反应速率的表示必须说明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。2

4、)、用同一反应体系中不同物质表示同一化学反应速率时，其数值比等于化学方程式中的化学计量数之比。5、化学反应速率的特点3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此化学反应速率实际是指一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率,且均取正值(标量)。4)、纯液体或固体的浓度是不变的常数，因此不能用纯液体或固体来表示化学反应速率。①反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=36mol/(L·min)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反

5、应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)练习2利用“同一反应各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比”这个规律，把所有物质的速率转换成同一个物质的速率，然后再进行对比！②在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C练习2例2：在容器中装入H2和N2，起始时=5mol/L,=2mol/L在一定条件下反应进行至2分钟，测得容器内=1.8mol/L求(1)H2、N2、NH3的浓

6、度变化表示该反应的速率;(2)2min后NH3的物质的量浓度是多少?※化学反应速率的解题“三步曲”①在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为,D的物质的量浓度为,在前10sC的平均反应速率为。3.2mol练习30.4mol/L0.08mol/(Lmin)练习4在一密闭容器中，投入A、B、C，在一定条件下反应，各物质浓度变化如图所示。①该反应在2秒内的平均速度表示不正确的是A.VA=

7、1mol/(L·s)B.VB=3mol/(L·s)C.VB=2mol/(L·s)D.VC=2mol/(L·s)②该反应的化学方程式是。√A+3B=2C作业1、向一4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末测得剩余SO2是0.3mol，试计算O2和SO3的化学反应速率。2.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：Ａ减少了amol/L，B减少了0.5amol/L，Ｃ增加了amol/L，则该反应的化学方程式是：3、反应：4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后,B的浓度减少0.6mol/L。

8、下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C.在2mi