化学选修4第四章第三节电解池.ppt

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1、第三节电解池第二课时电解原理的应用复习回顾：1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：NaOHK2SO4HCl阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑总反应：复习回顾：2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是—3、两极_都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极产物是___；阴极的产物是____。CuCl2AgAg+二、电解原理的应用1、电解

2、饱和的食盐水阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑食盐水中存在的离子：Na+、Cl-、H+、OH-离子放电顺序：阳离子H+＞Na+阴离子Cl-＞OH-电极反应：H+Na+Cl-OH-阴极阳极氧化反应还原反应1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红实验装置2.电镀(1).定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。(2).电镀材料的选择阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属阴极：C

3、u2++2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+(3).电极反应式(4).电镀的特点①阳极本身参加电极反应②电解质溶液的浓度保持不变3、粗铜的电解精炼+纯铜粗铜－CuSO4溶液问:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化？阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCu阴极:Cu2++2e-=Cu阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解减小（1）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl---2e-==Cl2↑阴极：

4、2Na++2e-==2Na总反应：4、电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。通电2NaCl===2Na+Cl2↑（2）制取金属镁电解熔融的氯化镁阳极：2Cl---2e-=Cl2↑阴极：Mg2++2e-=Mg总反应：电解MgCl2==Mg+Cl2↑（3）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2--12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：电解2Al2O3==4Al+3O2↑小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电镀池电解精

5、炼池定义形成条件电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。①直流电源②两个电极③电解质溶液④形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极②电解质溶液须待提纯金属的离子阳极：不纯金属；阴极：纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应