物理化学天津大学版问题详解解析汇报.doc

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1、1.2.1填空题1.温度为400K，体积为2的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力=（13.302）。或=2.在300K，100下，某理想气体的密度。则该气体的摩尔质量M=（2.016）。==3.恒温100下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢地压缩到压力（101.325）时才可能有水滴出现。4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率=（）。5.一定量的德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率=（）。将德华状态方程改写为如下形式：所以1.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有

2、体积）。2.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。3.在n，T一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：=（）。4.实际气体的压缩因子定义为=（）。当实际气体的时，说明该气体比理想气体（难压缩），与处在临界点时的压缩因子的比值=（）。5.实际气体A的温度为,临界温度为。当（<）时，该气体可通过加压被液化，该气体的对比温度=（）。1.2.2单项选择题1.在任意,下，理想气体的压缩因子（C）。（a）>1（b）<1（c）=1（d）无一定变化规律因为理想气体在任意条件下均满足理想气体状态方程,由定义式知，在任意温度、压力下。2.在一定的,下，某

3、真实气体的大于理想气体的，则该气体的压缩因子（a）。（a）>1（b）<1（c）=1（d）无法判断由压缩因子的定义知：3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c）（a）=0，=0（b）临界参数是pc、Vmc、Tc的统称（c）在pc、Vmc、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定（d）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa，则H2一定是（a）态。（a）气（b）液（c）气液两相平衡（d）无法确定其状态5.在温度恒定为

4、100℃、体积为2.0dm³的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O（g）。若向上述容器中再加入0025mol的液态水H2O（l）,则容器中的水必然是（b）态。（a）液态（b）气态（c）气液两相平衡（d）无法确定其相态6.真实气体在（d）的条件下，其行为与理想气体相近。（a）高温高压（b）低温低压（c）低温高压（d）高温低压7.当真实气体的T与其波义耳温度TB为：（1）T﹤TB时，T（b）（2）T＝TB时，T（c）（3）T﹥TB时，T（a）（a）﹥0（b）﹤0（c）＝0（d）无法判断2.2.1填空1.封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的△U（=0）；△H

5、（=0）；Q和W的关系是（Q=-W），但Q与W的数值（无法确定），因为（循环过程的具体途径未知）。2.状态函数在数学上的主要特征是（全微分性）3.系统的宏观性质可以分为（广度量和强度量），凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为（广度量）4.在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功W=（-4.99kJ）5.某化学反应：A（l）+0.5B（g）→C（g）在500k恒容条件下进行，反应速度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol时放热（7.92kJ)6.已知水在100℃的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668kJ/mol，

6、1mol水蒸气在100℃、101.325kPa条件下凝结为液体水。此过程的Q=（-40.668KJ）；W=（3.10KJ）；△U=（-37.57KJ）；△H=（-40.668KJ）7.一定量单原子理想气体经历某过程的△（pV）=20kJ，则此过程的△U=（300KJ）；△H=（50KJ）8.一定量理想气体，恒压下体积功随温度的变化率。9.封闭系统过程的的条件：（1）对于理想气体单纯变化过程其条件是；（2）对于有理想气体参加的化学反应其条件是。10.压力恒定为下的一定量单原子理想气体其。11.体积恒定为的一定量双原子理想气体其。12.化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化

7、率，在一定的温度围标准摩尔反应焓与温度无关的条件是。13.系统部及系统与环境之间，在过程，称为可逆过程。14.在一个体积为恒定为，的绝热反应容器中，发生某化学反应使系统温度升高℃，压力增加，此过程的；。15.在一定温度下；。16.在℃时乙烷的。，17.要确定甲烷燃烧能够达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是。18.一定量理想气体经节流膨胀过程;;；流动功。因为，所以；。2.2.21.一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的。对于定量定组成的均相系统，所有状态函数中只有两个独立变量，但对于理想气体，所以不能选。2.在一定压力和